两烧杯中分别装有2的盐酸和硫酸各100向两烧杯中分别加入等质量的铁粉

Mg剩的多.Fe剩的少.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑∵天平保持平衡∴产生的氢气质量相等∵Mg的相对原子质量＞Fe的相对原子质量∴要置换出相等质量氢气,M

选择C因为浓硫酸会吸收空气中的水分所以质量会增加参考资料：《十万个为什么》C.浓硫酸.因为它在空气放置一段时间时吸水.

Zn有剩余说明酸完全反应,等质量的盐酸和硫酸,盐酸产生的氢气更多（可假设有分别有100g,然后根据方程式算一下）,所以盐酸的一边反应后质量小,指针往硫酸那偏

初中生吧,加油吧,少年.我们来看,如果不发生反应,天平平衡.发生反应之后,天平依旧平衡,说明生成的氢气相同物质的量.以此可知盐酸一定不足.假设盐酸过量,那么铁生成的氢气一定多.对吗?这是为什么呢?这是

向Zn的一边偏等质量的Mg和Zn,Mg的摩尔量大于Zn的摩尔量,即反应的和Mg反应生成的H2多,所以Mg这边跑掉的H2多,Mg这边的质量就要轻些.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑63x1x=22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23y2y=4/32：4/3=3：2

B再问：我想知道过程再答：我刚才做出来，如果在这上面打的话时间比较长，怕你等不住，所以先给你答案。我慢慢写过程吧完了刻采纳啊再问：ok！再答：HCl与NaOH的物质的量都是100mL×3.0mol/L

此题中没有说明两边酸的量也没有说明反应时金属的质量，由于同质量的镁要比锌生成的氢气多，故反应后镁和锌到底反应了多少无法判断，也就是生成的氢气无法判断，故反应后到底哪边重一些也无法判断．故选D

H+和OH-都是0.3mol2Al+6H+==2Al3++3H2（气体）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2（气体）观察方程式可以知道,产生相同体积的氢气,消耗的铝一样多,现在两边产生的

铝镁化合价不同,12份镁生成1份氢气,9份铝生成1份氢气,这点列方程可以看出(铝正三价,镁正二,你是不是记差了)

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的

（1）若天平仍保持平衡,则反应物中一定无剩余的是（）,一定有剩余的是（）\x0d因为放入等质量的Mg和Al,假设盐酸有73g,Mg和Al的质量少于24g,则产生\x0d氢气多的是Mg,Mg和Al的质量

浓盐酸会减少,挥发浓硫酸会增加,脱水性固体烧碱会增加,吸水性

1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2根据反应式相同质量的铝生成同体积的气体现在要生成的气体体积比为甲：乙=

甲：2Al+6HCl=2AlCl3+3H₂↑氢气最大生成量0.15mol,铝用量0.1mol（2.6g）乙:2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H

n(HCl)=n(NaOH)=0.1*3=0.3mol发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2从反应来看,由于加入等质量的Al,如果盐酸和氢

假设锌粒和镁条的质量都是ag，设锌和硫酸生成氢气的质量是X，镁和硫酸反应生成氢气的质量是Y．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24     &nbs

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2通过反应方程式可以看出,同量的铝消耗的盐酸多,所以如果盐酸与氢氧化钠等物质的量,用同样的铝消耗,应该盐酸会先消

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物