两种金属混合物30克,投入足量的稀盐酸中,产生1克氢气

解题思路：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的1g氢气吧，气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出2g氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混

利用极端假设法,每一个选项都试一下.A选项,假设30克金属都是Al,会生成30*6/54=3.11克氢气,30克金属都是镁,会生成30*2/24=2.5克氢气.3.11和2.5都比2大,所以不可能.同

题目的选项中涉及的金属有Fe、Al、Mg、ZnCu那么我们看一下如果分别取5g下列纯净的金属与盐酸反应分别生成多少mol的氢气吧锌：0.077mol铁：0.0895mol铝：0.278mol镁：0.2

设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑2B      

AC再问：请写出详细过程再答：得到1gH2需要：Zn32.5g；Al9g；Fe28g；Mg12g。混合应该是大于13与小于13的才能满足要求。

A答案,Fe能单独30克置换出超过1克氢气.Zn不能.可以按比例置换出1克氢气.B答案,Al能,Zn不能.可以按比例置换出1克氢气.C答案,Mg和Al都能.所以氢气一定超过1克.D答案,Mg能置换,C

若只有铝,则生成2.8L氢气所用铝量为0.08333摩尔,若是锌或镁,用量为0.125摩尔.既是混合物,用量介于二者,选B.

锌设金属的平均相对原子质量是m,A+2HCl==ACl2+H2m------------22.430-----------11.2m=60相对原子质量大于60的只有锌,一定有锌了,可能还有小于60的铁

0.5Mol氢气如果是12g单种金属则是Mg(正好)首先这里的金属与酸反应是1:1可以认为等质量的这些噢俄金属,金属原子量越大产氢气越少所以以Mg为标准,必须有种原子量>24且另一种小于24其中铝和酸

由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2Al-AlCl3Mg-MgCl2Fe-FeCl3Zn-ZnCl2固体质量增加7.1g,即Cl的质量为7.1若仅有一种金属,且增加7.1g,则

假设1.2g全是Mg,可生成H20.1gCu-0Al-0.133Fe-0.042Zn-0.0375Ag-0因为是两种金属混合物共1.2g,放出氢气1.0g.所以两种金属反应放出的氢气的量,应该一个大于

凭我上学时的记忆我猜选C,两种金属摩尔质量应该分别大于和小于13x2再答：选A

A,Zn,Al.生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g即Zn,65/2=32.5gAl.27/3=9gCu和Ag都不反应Fe56/2=28g,Mg24/2=12g9g再问：我没看懂，可以

选A原因:Cu,Zn先不考虑混合物,如果单一的铜,锌,30克才够生成1gH2(因为生成2gH2需要64g铜或65g锌).原理就像平均身高,如果2个人身高都是160,那么他们的平均身高不可能过170.B

本题选C..不用列方程那么麻烦...5.6L氢气是0.25mol所以,参与反应的金属应该也是0.25mol15g混合金属、物质的量为0.25mol,所以混合原子量应该是15÷0.25=60A选项,Mg

两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L氢气（标况转化为+2价时,平均相对分子质量为MR+2HCl==RCl2+H2M------------22.415------------

AB把金属看做二价则有通式R+2HCl==RCl2+H2由此求得金属的物质的量为0.5molM(R)=20.8/0.5=41.6对照选项有大于41.6的,有小于41.6的即可说明：1、和酸不反应的金属

当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．M+H2SO4=MSO4+H2↑x       &n

ABC

可以假设13g全是某种金属纯净物：A：13gZn可生成0.4gH2,小于1g；13gAl可生成1.444444……gH2,大于1g.而13g的金属是混合物,所以Zn、Al混合可生成1g氢气.B、C、D