中和一定质量.一定浓度的稀硫酸,需要含溶质0.2mol的氢氧化钠溶液

因为都是氢根与氢氧根结合,但是同体积同物质的量浓度的流酸中和的NaOH的量应该比盐酸和醋酸要多一倍,同样份量的情况下,硫酸要比盐酸和醋酸多出1倍的氢根.

一个H离子中和一个OH根离子,盐酸和醋酸都是一元酸,相同体积含有1V的H离子,硫酸是二元酸,相同体积含有2v的H离子,所以中和相同体积的NaOH溶液需要盐酸和醋酸的体积是需要硫酸体积的2倍,这样才能完

1、V2变V3是氢氧化铝的溶Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据Al~Al(OH)3~NaOH的关系计算NaOH的物质的量5mol/LX（0.2L-0.17L）=0.15mol可知,

a,KOH的相对分子质量为40+16+1>NaOH的相对分子质量39+16+1,如果它们的质量相同（m）克,则氢氧化钠的OH根就比氢氧化钾的OH根离子多,所以不能完全中和,还是酸性

根据中和反应n（H+）=n（OH-）,所以n（H2SO4）=1/2n（H+）=1/2n（OH-）=1/2n（NaOH）=0.05molc（H2SO4）=0.05/0.05mol/L故选A

盐酸：一元强酸、有腐蚀性；硝酸：一元强酸、强腐蚀性；硫酸：二元强酸、强腐蚀性；腐蚀性比较：HCl

①当物质量浓度相同时C(H＋)由大到小的顺序：2>1>3,硫酸是二元酸,所以是盐酸的2倍,醋酸不完全电离②同体积同物质量浓度中和NAOH能力大小顺序：2>1=3,中和是按照方程式恰好反应,所以盐酸与醋

不一样配制一定质量分数的溶液：用的仪器是天平,烧杯,玻璃棒.先是计算需要溶质和溶剂的质量,让后将溶质溶解在溶剂中.一定物质的量浓度的溶液：用容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平或量筒.步骤：计算、称量

选C因为NaOH的分子量比KOH小,所以相同质量的NaOH的物质的量比KOH多.所以用同样的mgKOH后不能完全中和稀硫酸,溶液仍然显酸性

氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7

首先,铜不与硫酸反应,所以质量变化由于铝,镁引起,假设有24gMg,反应后溶液增重24-2=22g,所以右边也增重22g,有铝与酸反应方程式2摩尔AL与6MOL氢离子反应反应生成3摩尔氢气,溶液质量增

m=密度*100*百分百浓度/98计算完毕,一定要将浓硫酸在搅拌下慢慢加入到水中,该过程放出大量的热,一定要慢,搅拌,小心.再问：是直接将浓硫酸倒入呈好水的容量瓶中么、再答：不行的。容量瓶不允许受热的

氢氧化钠相对分子质量小于氢氧化钾,所以相同质量的氢氧化钠中和的多些.改用氢氧化钾,中和的应少些,硫酸剩余,应小于7才对

1、计算所需要的浓硫酸和水的体积数2、量取相应体积的水倒入烧杯中3、再量取相应体积的浓硫酸沿着烧杯内壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,混合均匀即可.

中和是看物质的量,按照中和的化学方程式,H2SO4与NaOH,KOH的物质的量比例都是1：1：1,他们要保证PH=7,那么重量比为H2SO4：NaOH=98:40,H2SO4：KOH=98:56,所以

Na的摩尔质量是23,K是39.也就是说,相同质量m下...KOH的量比NaOH少..（简单理解下就是分子个数少...）.所以中和出来应该是不完全中和,成酸性.ph应该小于7吧.

看我说的你一定能看懂就谈分子吧~都知道一个硫酸分子需要两个氢氧化钠~同样也需要两个氢氧化钾~同样质量的氢氧化钠和氢氧化钾因为氢氧化钾的分子质量大于氢氧化钠~所以同样质量的氢氧化钾分子数少~简单的说就是

2010酸碱盐典型习题训练（附解答）1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（D）A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、ZnCl2分析：Cu和Ag活泼性在H后面,不与酸反应；Fe与酸反

因为氢氧化钠摩尔质量小于氢氧化钾,所以可以推得实际加入固体中的OH-离子物质的量减少了,所以对酸的中和不完全,反应后ph小于7,表示溶液仍是酸性.

解题思路：根据化学方程式的计算分析解题过程：现有一定质量的硫酸钠溶液(浓度为20％)和一定质量的氯化钠溶液恰好完全反应，生成了白色沉淀物23.3g，过滤后得滤液151.7g,则氯化钡溶液的浓度为多少？