中和滴定中碳酸钠.碳酸氢钠.氢氧化钠怎么区分

因为滴完后就读数,滴定管壁上的溶液尚未流下,读的体积就会偏高,算出的浓度就偏高.所以,一般都要求终点后1－2分钟再读数.

碳酸钠中和酸碳酸氢钠都可但不是所有的酸碱都可以因为溶液具有HCO3-既能和H+反应也能和OH-反应的特征,严谨来说,不是与酸与碱都反应,因为有些酸碱不完全电离.

1在配制溶液时,用到容量瓶2,酸性高锰酸钾有强氧化性,SO2有还原性,二者反应后,SO2被氧化为硫酸根离子,这样就从CO2气体中除去,高锰酸钾中锰是+7价,是最高价了,所以只能得电子,即只有氧化性,S

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

滴定终点就是滴定曲线的突跃点.一般是这样测定：做两条与滴定曲线成45˚倾斜的切线（就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做）；做两条经过切点的切线公垂线； 过两条公垂线的中点

如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结

就这么多,希望我能帮到你哟.　酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能

因为这个题目的问题是如何除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,目的是为了除尽,而且溶液中只有少量所以只要加入过量的CO2就可以了,反应进程是没法观察的,进行程度只有定量测出反应过程溶液中碳酸钠的物质的量

先回答“为什么以酚酞为指示剂用盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠只与前者反应?”首先,碳酸钠碱性强于碳酸氢钠,所以在盐酸不足的时候优先于碳酸钠反应.其次,你可以换一种思维方式,一杯碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液,通入

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

有两点1配置一定浓度的酸液或碱液2乘接待测液体

(1)碳酸钠和碳酸氢钠测定---双指示剂法!(2)碳酸钠和碳酸氢钠测定,滴定过程中PH的变化规---由高变低,有两个突跃!(3)用HCI滴定---酚酞终点：CO32-+H+==HCO3-酚酞恰好褪色,

偏大,碱滴酸时由于混入碳酸钠,所用碱液体积必然增多,由此计算来得酸浓度偏大.

这是应有的程序如果是干净的就不需要润洗了,但是,不可能那么的干净,所以润洗有洗滴定管的目的,减小误差的目的.

用自来水洗涤后用蒸馏水洗,不用待测液润洗,用待测液润洗会增大待测物的物质的量导致测定的结果偏大

用双指示剂滴定的方法.先用酚酞做指示剂,显红色,用盐酸滴定,当酚酞红色褪去,正好生成NaHCO3即发生反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可以根据消耗的盐酸的量计算Na2CO3的量再使用

人体中缓冲对有很多,主要有H2CO3和HCO3-磷酸一氢根和磷酸二氢根中和乳酸时,主要是碳酸氢钠起作用,生成乳酸钠排出体外离子反应式H+增大时HCO3-+H+=H2CO3OH-增大时H2CO3+OH-

原因是用酒精配制酚酞溶液时太浓了,酚酞溶于酒精而难溶于水.故一段时间后溶液变成淡粉色是酚酞的浊液.你不妨在酚酞溶液中加酒精稀释一下,就没有此现象了.

指示剂的选择与其变色范围有关酚酞的变色范围为8.0---10.0,甲基橙的变色范围为3.1----4.4已知盐酸滴定未知碳酸钠碳酸氢钠混合溶液,先用酚酞做指示剂,消耗盐酸的体积为V1,此时,碳酸钠生成

溶液中有大量的碳酸,没逸出,而碳酸氢钠溶解度小,所以先生成它,量达到一定就析出.