中性溶液中,偏铝酸根能否存在-搜答案-搜狗做题网

两个都可以我又看了一遍,确实都可以大量共存你再检查一下

碱性不够强

在酸性环境中：我拿重铬酸钾和亚硫酸钠作为还原剂说明：Cr2O72-+3S032-+8H+===2Cr3++3S042-+4H2O在中性环境和强碱性环境中氧化性很弱,需要很强的还原剂还原,我用电极反应方

不论什么环境,都会存在平衡2[CrO4]2-+2H+[Cr2O7]2-+H2O.只有酸性足够强时平衡才足够右移,以重铬酸根为主；碱性时氢离子浓度很低,平衡倾向逆反应,以[CrO4]2-为主.

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

不能再问：解释再答：酸性条件下：HClO2（弱酸），AlO2-+4H+----->Al3++2H2O

铵根能与偏铝酸根发生双水NH4++ALO2-+H2O==Al(OH)3↓+NH3↑；由于氢氧化铝和氨气分别以沉淀,气体的形式脱离反应体系,促进了水解,所以两种离子不能同时在溶液中稳定存在.

不能,发生彻底双水解反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3沉淀+CO2气体

可以的,亚硫酸根只是不能与氢离子或具有氧化还原性的物质或某些金属阳离子(不包括钠离子)共存

酸性中为Mn2+,中性或碱性的条件下为MnO2

可以这些离子之间不发生反应.如果学习了盐类水解,会知道NH4+,Al3+水解后溶液显酸性,换个角度看,存在NH4NO3溶液,和（NH4）2SO4,AlCl3,Al2(SO4)3溶液等如果这些离子不能大

当然不能共存,首先氯化银必然沉淀出来,其次偏铝酸根也会和银发生双水解

偏铝酸根能在强酸中不能存在ALO2-+H++H2O=AL(OH)3

不能1,从由于偏铝酸根会水解产生氢氧根而氢离子会和氢氧根给合促使反应向水解方向进行.2可以理解为偏铝酸根会与氢离结合为偏铝酸而它又是弱酸故不能共存3.这里没有双水解!

可以,铝离子与氢氧化钠反应,首先生成氢氧化铝沉淀,再继续加入氢氧化钠,反应生成偏铝酸钠,所以在碱性条件下钠离子和偏铝酸根能共存!钠离子无论在碱性还是酸性条件下都能存在,关键看偏铝酸根离子能否存在于碱性

不能,镁离子和偏铝酸根离子会发生双水解.

AlO3+3H2O=（可逆）Al（OH）3+3OH（偏铝酸根离子水解）子强酸中含有大量H离子,所以反应右移生成Al（OH）或者继续生成铝离子

首先明确一个离子方程式Al3++3OH-=(可逆)AL(OH)3如果将铝离子放在碱性溶液中,氢氧根浓度增大,平衡右移生成了AL(OH)3沉淀而在酸性溶液中,因为有大量氢离子与氢氧根综合生成水,所以,可

可以,因为偏铝酸根离子与碱不反应,与酸反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

性质不稳定,非常容易分解,2AgOH===Ag2O+H2O不能在碱性溶液中存在~如上~