为了对海水中的氯化钠进行成分分析,甲乙丙3位同学分别进行了实验

相信你知道是乙第二问你也知道碳酸钠的质量因此,你也就知道了绿化钠的质量完全反应后,溶液中的氯化钠由来那个个来源1.原混合物2.盐酸与碳酸钠反应所以:w(NaCl)={(原氯化钠质量+(碳酸钠物质的量*

你要问的应该是抗凝冻剂或融雪剂吧?他们的作用不是发热,而是利用氯化钠等盐类冰点低于零摄氏度的性质,使霜雪融化,或降低霜雪形成的临界温度.

可以看出,沉淀都是一样的.假设,甲是完全反应的.那么,乙也应该是,矛盾.再假设,乙是完全的.那么,甲和丙都是过量的.正确.如果假设丙是完全的,那么,甲和乙都是不足的.无法有同样的沉淀.矛盾.所以,完全

控制变量分析：甲组和乙组对比,加入硝酸银的量相同,取海水的量不同,最后的到的氯化银沉淀相同,说明甲组海水过量.同理,乙丙组对比,说明乙组硝酸银过量.所以乙组是恰好完全反应

为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们中只有一位同学所取用的两溶液恰好完全反应.实验发生的化学反应是：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3

从上实验可知雪水中没有硫酸铜,因为铜离子在水中呈蓝色.再加入NaOH时有白色沉淀,说明有镁离子.加入硝酸银有白色沉淀说明有氯离子.故雪水中有氯化镁、氯化钠可能含有硝酸钠

海水中主要是氯化钠氯化镁等人不能饮用海水的原因不是海水有毒但是海水的高浓度的电解质学过高中生物的话你就会明白两种不同浓度的额溶液中间个半透膜总是有高浓度向低浓度吸水来达到两种溶液浓度相当的趋势这就是渗

首先你要看到,河水是怎么产生的,说白了还是海洋受到太阳辐射蒸发形成云朵因大气环流的影响往内陆飘后形成降雨汇聚成河流,河流水中还有地下水,冰川水,活动水,等多数组成成份,但是总原因就是降水.而蒸馏水里面

或许和地壳中的盐含量有关吧.硝酸盐易被硝化细菌利用,也会被植物吸收作为肥料.硫酸盐很多是不溶或微溶的至于为什么钾盐不多.因为一是钠盐的吸湿性比相应的钾盐强,所以钾盐更容易结晶.二就是氯化钠溶解度的特殊

(1)甲.（2）100克海水中有氯化钠0、585克因此：氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是——百分之0、585————————————NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀符号)+NaNO3AgNO3分

1、乙2、n=1.435g÷143.5g\mol×2=0.02mol,3、C=n÷v=0.02÷1=0.02mol\L再问：话说为何2要×2嘞?再问：哦，懂了

A是水无色气体是二氧化碳一定不含氯化铁操作名称是过滤最好选稀硝酸硫酸钠和氯化钡的反应

（1）由于无水硫酸铜遇水会变成蓝色，而样品加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明，可确定固体中一定不含硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）在五种可能的物质中，只有氢氧化钡的溶液

每千克海水大概含钠10.77g含氯19.35g

海水盐分组成表盐类克/升占盐类的％氯化钠27.21377.75氯化镁3.80710.87硫酸镁1.6584.73硫酸钙1.263.6硫酸钾0.8632.50碳酸钙0.1230.30溴化镁0.0760.

1、玻璃棒2、Na2CO33、滴加盐酸溶液,除去多余的Na2CO34、固体A因为固体B中的NaCl并非全部来自粗盐,有一部分是盐酸与过量氢氧化钠反应所得.

方案一：60度时,在100克若能全部溶解该粉末为KNO3水中加入60克该粉末.方案二：将待测粉末溶解若火焰为黄色,该粉末为氯化钠于水,用铂丝沾取后在酒精灯上灼烧.方案三：取待测溶液于试若溶液有沉淀,该

先加入硫酸钠把钙离子沉淀,再根据硫酸镁和氯化钠的不同温度下的溶解度不同分离出氯化镁.

C.这是因为在叶绿体的基粒囊状薄膜上利用光能将ADP和磷酸合成ATP,再转运至基质,将贮存在ATP中活跃的化学能转变成稳定的化学能并储存在有机物中（即光合作用的暗反应过程）,在这里,ATP分解成ADP

硫酸银也不溶于水.如果按照的你所说的步骤的话,就不能说明一定有氯化钠了