为什么nh3h2o的碱性强于al(oh)3

氢氧化钠碱性弱于氢氧化钙这是正确的!但是由于氢氧化钠的溶解度大,所以一般情况下比氢氧化钙强,如果稀释到氢氧化钙溶解度下,肯定氢氧化钙强!同样,钠的金属性弱于钙也是正确的!

这里就要考虑电离和水解的的问题咯,甲酸和苯甲酸的区别就是甲酸的@碳上的氢被苯基取代,苯基和羧基共轭,减少羧基上的氢的电离能力；而苯胺和乙酰胺的水解能力肯定是苯胺强咯,应为苯的稳定性比乙醛强啊……主要是

应该是金属性越强,对应氧化物的水化物碱性越强吧.比如说K,对应氧化物K2O,对应水化物KOH碱性强

这是高中原素周期表的周期律的知识了,由于同主族元素的金属性自上而下变强,而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水,酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应,发生爆炸,而Na与水反应如果放的量不够多的话,

K的核电荷数比Na的多,原子半径大,说白了就是核离最外层电子远,越远束缚能力越弱,所以容易失去那个电子,也就是金属性就强,金属性强就与OH根结合的不紧密,就更容易电离出OH根,所以碱性更强了.这种问题

如果氨水是强碱,那么他和盐酸形成的盐应该是强酸强碱盐,那么应该呈中性,就像NaCl一样,现在PH

不是的.LiOH是中强性碱.因为LiOH是微溶于水.

因为CO32-的水解能力强于HCO3-因此在同浓度的情况下,Na2CO3的pH值要大于NaHCO3不懂欢迎追问再问：请说下具体的反应再答：不知楼主学了水解否？在Na2CO3溶液中CO32-会结合水电离

实际上强酸强碱也不是完全电离的,只是规定了那几个比较其他的弱酸弱碱的电离程度大很多而已,所以强酸强碱中还有更强的

强酸、强碱使蛋白质变性,是因为强酸、强碱可以使蛋白质中的氢键断裂.蛋白质含氨基"NH2”也可以和游离的氨基或羧基形成盐.破坏了蛋白质的分子结构,当然性质就会改变.

因为HCO3-的水解相当于CO32-的第二步水解,第一步的水解是比第二步的水解强的.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-再问：分步水解是对一种物质来

醇的碱金属盐类,例如甲醇钠,乙醇钾,叔丁醇钾；烷基金属锂化合物,例如丁基锂,苯基锂；胺基锂化合物,例如二异丙基胺基锂（LDA）,六甲基二硅胺基锂（LiHMDS）；

亲核试剂的碱性愈强,其亲核性也就愈强,通俗讲：核为质子,亲核试剂碱性即为OH根离子,碱性越强,当然与质子的结合能力越强,即亲和性越强

吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶）,具有仲胺的性质,碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键,相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应）,生成大π键,电子更加稳定,造成了吡啶亲电取代反

碱性物质在干态时不显示碱性,碱性物质之所以显示出碱性是其溶于某种溶剂后放出游离氢氧根,游离氢氧根才是其碱性的的根本原因.

元素的金属性越强,它的电负性就越小,吸引最外层电子的能力也越弱.在其对应的最高价氧化物的水化物中,与氧原子间形成的键也越弱,更易在水分子的作用下破裂形成金属阳离子和氢氧根离子,碱性就越强.

碱性溶液的pH大于7,硫化钠是强碱如果是高中阶段,你就记住,硫化氢溶于水形成的氢硫酸是一个极弱的酸,所以硫化钠在水溶液中几乎完全水解,得到硫化氢和氢氧化钠.硫化钠很难得到理论上的饱和溶液,因为水解过于

根据路易斯广义酸碱理论,凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱.C2H5O-+H+→C2H5OHOH-+H+→H2O因为C2H5O-结合质子的能力强于OH

NH3H2O>Fe(OH)3>Fe(OH)2

碳酸根可以双水解啊…所以碳酸钠碱性强…越弱越水解只是为了比较弱酸根的存在的容易,比较溶液离子浓度的大小这类问题.或者比较其它不同弱酸根盐的酸碱强弱的问题较多