为什么nh4cl是酸-搜答案-搜狗做题网

NH4Cl咯NH4+的pK=4.75,HSO3-的pK=7.1,pK越小酸性越强.

根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,在278K283K(510℃)时,向母液中加入食盐细粉使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥.

NO不稳定（有氧化性）遇-3价N（NH4-）可能会继续反映生成N2氮气就很稳定了再问：那2NO2-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O?再答：这只能说明还原性NH4-强于I-所以前者能将NO2-

铵根显+1价,所以氯化铵中的Cl是-1价.你列出的全是阴离子为Cl的盐,而氯作为阴离子时是-1价.

NH4Cl放入水中后会电离产生NH4+和Cl-,其中Cl-不发生变化,NH4+和水反应生成NH3·H20和H+,所以呈酸性.这称之为水解,注意水解程度往往很低,所以NH4Cl水溶液往往酸性不强.

NH4Cl水解,NH4++H2O==可逆===NH3.H2O+H+你可能会问水解也生成了氨水了啊,氨水是碱性啊.但是我告诉你,水解只是微小的,所以生成的氨水是微小的,微小的氨水电离又是微小的,微小加上

因为氯化铵水解生成一水合氨（NH3.H2O),消耗OH-,所以它的离子浓度最少.

生成的氨气、氯化钡、水的总能量升高,所以要吸收外界能量就是构成这些化学物质中所需要的范德华力等总量升高了瓦

氯化铵和硫酸铵都是强电解质.铵盐都是强电解质.

在二楼的基础上我来补充下,首先氯化氨是强酸弱碱盐在水中电离后氨根会与水中的氢氧根离子反应,这样水中的OH-减少,而水本身也是弱电解质,根据勒夏特列源理反应向正反应方向移动,这样水进一分解为H+和OH-

在水里HCL是以H离子和CL离子存在的,不以HCL分子形式存在

NH4Cl是同时含有共价键和离子键的离子晶体NH+和Cl-之间是以共价键结合的但是NH4+内部是4个共价键其中三个是正常的共价键另外一个是NH3和H+配位形成的配位键PS离子晶体可以含有共价键是因离子

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2ONH3·H2O=NH3↑+H2O

因为NH4Cl是由NH4+和Cl-两个离子组成的.原子团都是共价键,NH4+、硫酸根、硝酸根.

属于离子化合物.因为这里是以铵根离子和硝酸根离子的组合,以及和氯离子的组合,属于阴阳离子的相互作用形成的化合物.要区分好离子化合物和共价化合物,应该从组成上多理解.一般来说,化合物中各原子是以共用电子

离子反应是离子化合物间的反应,而NH3,HCL是共价化合物

NH4+中N和H之间是共价键N的最外层有5个电子4个N-H键共用去4个电子剩下一个电子易失电子,Cl最外层7个电子极易得电子Cl得一个电子达到8电子稳定结构NH4+失电子达到8电子稳定结构所以是离子键

实验室制取NH3的方法是用1摩尔固体Ca（OH）2和2摩尔的NH4Cl置于试管中（管口朝上）加热,随着加热的时间,反应2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+2H2O+CaCl2发生,CaCl2具有

+氢氧化钙,将生成的气体接触酚酞润湿的滤纸,变红说明有铵根+硝酸银,看生成的沉淀若不溶于稀硝酸,说明有氯离子以上能证明是不是氯化铵

生成1molN2需要1molNaNO2和1molNH4Cl,而NaNO2中的N为+3价,NH4Cl为-3价,只需要NH4Cl的N的3mol电子转移到+3的那边去,就形成了1molN2.因此只转移了3m