为什么SOCL2能七路易斯酸的作用有能起路易斯碱的作用

按照Lewis的理论,SO42-一共有价电子32个,而5个原子都达到八电子需要40个,相差的8个要形成4对共用电子对来弥补,所以硫酸根的路易斯结构式就是一个S连4个S-O单键,每个O上有3对孤对电子.

下列路易斯酸中酸性最强的是：AlCl3BF3BCl3BBr3是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.而Al是第

三氧化氮(NO3,也叫过氧化氮,略蓝色气体)存在,因为其中有过氧键.只是极不稳定,常温下即可爆炸分解.可由N2O5或NO2跟臭氧作用:N2O5+O3=2NO3+O2NO2+O3=NO3+O2三氧化氮分

有空轨道,能接受孤对电子对的物叫路易斯酸,甲基正离子正好有一个空轨道,容易接受孤对电子达到8个电子稳定结构

主族元素化合物的路易斯结构式是基于八电子稳定结构为前提的,三个双键的话硫原子的最外层电子数就有12个了,我猜你是想说两个单键一个双键,这才是SO3正确的路易斯结构式,并且这样的话可以满足所有原子的八电

Lewis酸碱理论、自由基反应、氧化还原反应可以涵盖所有化学反应,Lewis酸碱理论和氧化还原反应是不同的两类,而KH+H2O-------KOH+H2是氧化还原反应,故其中没有Lewis酸或碱；对于

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱

负极：4Li–4e-=4Li+正极：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑

路易斯·康空间构成的演变现代建筑的构成→空间单元的分离→中心核的组合→构成的多样化再问：有没有原书的pdf....再答：这边你看看http://zhidao.baidu.com/share/92fce

n=3,m=（6-2*1-1*2）/2=1,z=n+m=4（硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价）,VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>C

根据前线轨道理论,其结构中,一个S和两个O有配位键的形成,即有类似“=”（双键）的存在!也就是,一个S上下各有1个O,左右再有O再问：前线轨道理论...那就是说如果不考虑这个的话线型和十字型的结构都o

Cu2+BF3SO3中的Cu,B,S都含有可以接受电子的空轨道,按照此理论可以视为路易斯酸C2O42-可以接受两个H+离子结合H+离子需要给予电子对才能与之形成键,故其可以提供电子对,是路易斯碱

因为氧的孤对可以给出,是lewis碱,硫显正价,可以接受电子是lewis酸

臭氧分子结构呈V形口口口口口口口口口口口口..口口口口口口口口口口口口O口口口口口口口口口口口/..\口口口口口口口口口口/口口\口口口口口口口口口:O.口口口.O：口口口口口口口口口..口口口..这

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱

抄来的路易斯酸路易斯,美国物理化学家.从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论.路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质

Lewis酸碱理论认为：凡是能够接受外来电子对（的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewisacid),简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewisbase）,简称给体.或

SOCl2易挥发,实验室中常用氢氧化钠溶液吸收SOCl2,生成硫酸钠和氯化钠.如果把少量的水滴到SOCl2中,实验现象是（迅速生成白雾,产生刺激性气体）,反应的化学方程式是（SOCl2+H2O==SO

作路易斯酸是因为S有空的3d轨道可以接受电子,作路易斯碱主要是因为O上有孤对电子.

:0:::H-O-P-O-H|O|H