为什么凡是以sp2杂化的原子和以与sp2杂化原子直接成键的原子肯定都在同一平面内

如果你没有学过杂化轨道理论,我只能教你个绝对简单有效的方法C有四根键比如CH4CH3CH3就是sp3C上有三根键比如CH2CH2就是sp2C上有两根键比如CHCHCO2就是sp杂化算法是这么算的,看最

SP2杂化只用了spp3个轨道但是p是有3个轨道的,所以有一个p轨道没有参与杂化,里面当然有一个电子了而SP2中有3个电子那总共不就是4个吗,没有少啊

因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强

杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP

三键sp双键sp2单键sp3再问：有没有特殊情况的？？再答：你不是问简便区分方法吗怎么又问特殊的了

不一定4个电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对.前面3个

这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两

这个怎么用电子轨道式表示吖...它杂化的目的就是要得到三条相同的轨道吖要不然还杂化干什么呵呵因为p有三条轨道其中有两条参与杂化剩下的一条未参加杂化形成π键乙烯里不就有一个π键嘛如果是两个的话就有两个π

sp2杂化轨道的能量是介于s和p之间的,也就是说杂化轨道上的电子比原s上的能量高、比原p上的低；一般认为Pz未参与杂化,因为p的3个轨道是相互垂直的,所以Px、Py、Pz是人为定义的,也就是三个轨道等

知道分子的价电子的对数就可以判断杂化类型了如CH4,碳周围8个价电子,4对,所以sp3C2H4,碳周围6个价电子(因为双键和叁键都视为单键考虑),3对,所以sp2C2H2,碳周围4个价电子,2对,所以

处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行

sp3

每个C原子均由1个s　轨道和两个　p　轨道平均化产生三个能量相等的　sp2　轨道,余一个　p　轨道不变2344　三个杂化轨道共面、　指向等边三角形的三个顶点,　互成　120°,这三个新轨道2个与氢、一

不是,有未成对电子,一般和其它p轨道形成π键.

是这样的!但有时为杂化的轨道也会成键,比如CH2=CH2,两个C原子均是sp2杂化,每个C以sp2杂化轨道连接两个H原子和另外一个C原子（σ键）,两个碳原子的为杂化的P轨道,形成π键.

杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化.所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.

每个C原子均由1个s轨道和两个p轨道平均化产生三个能量相等的sp2轨道,余一个p轨道不变.三个杂化轨道共面、指向等边三角形的三个顶点,互成120°,这三个新轨道2个与氢、一个与C相连形成共价键,两个未

答：普通的π键是以"肩并肩"的方式重叠形成的.但是苯分子中的π键是“大π键”,又称离域π键.离域π键：在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型

如果两个原子之间要形成第二个键的话,必有一个轨道不参与杂化,如果两个原子之间形成三个键的话必有两个轨道不参与杂化.因为杂化以后的轨道方向不一样了,不可能在两原子之间通过两个或以上的杂化轨道成键,只能用

杂化时是2s和两个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道,每个sp2杂化轨道里有1个电子剩下一个2p轨道里面也是1个电子,这个轨道形成π键再问：剩下的为啥是2p轨道啊，2s轨道上原本有2电子，2p轨道上