为什么原电池中铁不是失去三个电子

以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为负极Fe-2e-=Fe2+因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉

很简单因为锌是金属晶体内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程该过程是可逆的每时每刻都有电子靠近远离原子核如果把锌板插入硫酸锌铜板插入硫酸铜电子远离锌原子核后由于铜原子核得电子能力更

这个半反应式不能说明O2能和水反应,因为这个不是一个完整的化学反应方程式半反应式只不过是把一个完整的化学方程式拆开的表达方法半反应式的意思是说+1价H得电子会被还原,-2价O失去电子会被氧化,只是一个

没错,在这个反应里铜不会被反应掉,但是如果没有铜可以说反应面只有铁的表面,而且随着氢气的附着会让反应面积进一步减小；但如果将铁与铜组成原电池,那么在铁的表面铁原子会失去电子,但是由于铁和铜相连,所以这

P=I方RT,R大,但I就变小了,P是大是小,用这个式就不好判了要用这个式:P=U的平方/R,电压是不变的,电阻越大,功率越小

锌容易失电子生成锌离子,由于锌表面有很多锌离子要离开,而H+要进去得电子,同性相排斥,锌失去的电子容易转移到铜表面,氢离子进入铜表面容易得电子.以上是通俗的理解

氧化还原反应,各种常见金属的还原性次序在化学课上该讲过的.在这个反应中,锌的还原性比铜要高,也就是锌比铜活泼,更容易失去电子,化合价升高发生氧化反应,所以是阳极锌在硫酸锌中也在不断的失去电子变成离子,

把生铁放到饱和Nacl溶液中,发生的是析氢腐蚀~氢氧根失去电子?那岂不是生成了氧气?其实反应的实质是Fe和水反应,产生了H2关于生铁中的碳做原电池正极的问题,因为是原电池,就有正极,你找不到其他的物质

如果只把锌放酸中.锌直接和氢离子反应,但能量是由化学能到热能,如果将锌和铜连在一起放酸中,由于金属的电极电势不同,锌的电子从低电势流向高电势的铜,氢离子在得到电子这时有电子的定向移动就形成了电流

首先,铜不会得到电子；一般是失去电子正极有大量的从锌极流来的电子,带负电,吸引溶液中的阳离子氢离子,氢氢离子在正极得到电子形成氢原子,两个氢原子构成氢分子,即是氢离子得到电子生成氢气

因为Cu并未参加反应,铜不能与电解质溶液反应,仅锌能与电解质溶液反应,锌由零价变为+2价,电解质中的氢离子被还原为氢气,因此正极反应式应为2mol氢离子+2mol电子=2mol氢气

原电池中电荷载流子有离子,有电子；导体有溶液,有导线,但它们之间传递的都是相同的电荷.负极表面失去电子成为阳离子进入溶液使周围都是带正电荷的离子,排斥着氢离子,而导线中的电阻率远小于溶液,氢离子更容易

电流计的设计不同,指针的偏转方向也会不同.但是电流和电子的方向是确定的.镁失电子,电子经导线到达铝电极,所以电子方向是有镁到铝,电流方向和电子方向相反,由铝到镁

因为化学反应的快慢排序为：电解池>原电池>一般化学反应.所以金属不是没有直接与溶液反应,而是原电池的反应占主导地位,金属与溶液的反应是很微妙的.

我想问一下,铜插在什么溶液中?再问：CUSO4再答：哦，通过盐桥相连，离子能通过盐桥移动，所以，产生电流，发生化学反应。

1、因为构成了原电池2、电解质碱性的话,不是H2和碱反应,而是氢离子在碱性条件下反应变成了水此时电极反应是：负极：2H2-4e+4OH-==2H2O正极：O2+4e+2H2O==4OH-实质是：2H2

在原电池中Zn为活波电极为负极,要失去电子,铜为正电极要得电子就是还原性较强的铜离子的电子被还原再问：我就是要问为什么失去电子再答：Zn的活波性大于铜，所以Zn为负极失去电子再问：是不是金属活动性强的

你记错了,化合价升高,元素Zn被氧化,是氧化反应,得到氧化产物Zn2+,Zn本身是还原剂,

H+带的是正电荷,已经失去过电子了,还怎么失电子呀.很高兴为您解答

金属氧化物为碱性氧化物,能与强酸性电解质反应.