为什么原电池的电子不进入溶液-搜答案-搜狗做题网

这和电极电势有关,铜与锌的金属活动锌不同,电极电势不同,连接时会破坏金属与溶液之间的双电层所以电子会有流向.就像水从高到低流一样,有兴趣的话可以去看看课外书,课本上没有提到,但考试也不怎么考

首先,原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.电子不进入电解质溶液里是应为其电阻大,从金属导线的表面进入到溶液中比在金属中流动困难,一般溶液中的电荷移动是通过离子

锌、铜都会和硝酸反应,且硝酸根体现氧化性,产生复杂的反应（典型情况下浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO,此外更稀时可能还有其它氮氧化物如N2O,甚至NH4+；其它产物为对应的硝酸盐和水）.由于两极同时反

原电池是两个分别装有氧化型物质a(缺电子型物质)/还原型物质A(满电子型物质)和氧化型物质b(缺电子型物质)/还原型物质B(满电子型物质)的两个容器用导线一连在两容器未连接起来时,各自都是氧化和还原的

应该是同性相斥,异性相吸,负离子与电子都是带负电的,所以它们是相互排斥的,不可能得到.

只有最后一句是有用的.导线中的电阻率远小于溶液,电子当然只走导线

1）电池中有内电势,而导线中是顺势的,所以电子基本都走导线了2)还是有很少一部分电子通过电解液导走了,这叫内漏,

是Cu2+得电子溶液如果是CuSO4溶液就是Cu2+得电子要H+得电子除非CuSO4浓度非常非常小————————是谁说是H+得电子的.

电子是不会游水,所以不能进入溶液.而进入导线

锂是活泼的金属,和钠在一族,它和水接触就反应了,当你不用电池的时候它也会和水反应,所以不好控制.

目前化学教学大纲没有要求这方面深究,还是把书本东西弄明白吧

因为化学反应的快慢排序为：电解池>原电池>一般化学反应.所以金属不是没有直接与溶液反应,而是原电池的反应占主导地位,金属与溶液的反应是很微妙的.

有个条件必须是正极与负极用导线连通,同时两者溶液间用盐桥之类的连通,形成闭合回路反应才自发进行锌与正极（铜或者碳）连接后,由于锌的氧化电势比铜或碳低,所以电子从锌流入正极物质,进入溶液里的就是锌离子（

因为这样就没有一个自发的氧化还原反应发生,Zn和Cu都不会和ZnSO4反应,原电池不存在!再答：不客气

你确定Al周围没有致密氧化膜?再问：答案说在氯化铁溶液中，铜失电子的能力大于铝失电子的能力。再答：嗯,稍微查了一下.这要用大学知识解释,你记结论就行.再问：哦，谢谢！

因为电子在溶液中无法移动,电子在有导线部分由负极流向正极,在溶液中,电荷的传递是通过带电粒子的移动实现的.

因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小你要根据反应来写电极方程啊,这个反应根本就没有O2的参与

你千万不要混淆了,不是固定电子和溶液反应,而是自由电子和溶液反应,因为原电池的两极是不同材料的,这不同材料是存在电势差的,在电势差的存在下,一极电子被强制送到另外一极,然后这些自由电子才能脱离束缚而进

电子不能通过溶液,因为溶液导电是发生化学变化,是阴阳离子定向移动产生.再问：什么意思啊前辈再答：金属导电是通过自由电子定向移动造成的，而溶液导电是通过溶液的阴阳离子定向移动造成，也就是说电子无法通过溶

因为溶液不是金属,不能传导自由电子,只能靠离子移动来形成电流