为什么放热的氧化还原才能设计成原电池?-搜答案-搜狗做题网

理论上所有的氧化还原反应都可以设计成原电池因为氧化还原反应都伴随着电子的得失,或转移而原电池的原理同样也是电子的得失,或转移.

理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池能组成原电池的反应必须是安全的,稳定的,有能产生持续电

不是,该反应必须是自发的氧化还原反应才行.

是的；理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池；能组成原电池的反应必须是安全的、稳定的,有能产

NO.氧化还原反应中:吸热:1.多数分解反应2.C+CO2=2CO3.C+H2O=H2+CO放热:1.中和反应2.多数化合反应3.置换反应

1楼搞笑,那个是氧化还原反应吗?自发的氧化还原反应不一定都是放热的.判断一个反应能否进行,一般使用Gibs自由能ΔG来衡量：ΔG=ΔH-TΔS（G是Gibs自由能,H是生成焓,S是生成熵）当ΔG

不是吧根据吉布斯自由能定理：ΔG=ΔH－TΔS其中ΔG是吉布斯值ΔH是焓变T是绝对温度（K）ΔS是熵变只要其为负即可自发进行

都可以的,能自发的反应吉布斯自由能减少,可以对外做功,变成其他形式的能,电能是其中一种.

可能是自发的氧化还原反应、而且还是放热反应吧、

理论上可以,但实际生活中往往不能

负极Cu正极C溶液Fe3+

我也不知道有吸热的氧化还原反应...哈哈在我印象当中氧化还原都是放热反应~

准确的说是只有ΔG

这个不一定吧,要通过计算反应的ΔG值才知道,ΔG=ΔH-TΔS,只有ΔG0,如果ΔS>0,并且T比较大也就是温度比较高时,就可以有ΔG

可以这么说,但是原电池不一定非要是氧化还原反应,以后大学里的学习会提到.例如浓度差就可以做成原电池.

氧化性就是通过能量来表现出一种物质的内含能量的.一个物质具有的能量越多,在有适合的催化剂的作用下释放的能量就应该越多.因为物质具有的能量越低越稳定.既然有还原剂的作用,那么他么都是要向着稳定的状态转变

1.错.只有单基配位体（单齿配位体）才成立.2.事实上其他反应的确也可以设计成原电池的,比如浓差电池,就是根据两极间电解质浓度不同或电极上反应物的浓度不同的作用而产生电动势的.3.错.完全不是一个概念

不是任何氧化还原反应都可以设计成原电池,只有属于放热的反应的氧化还原反应才能设计成原电池.你从能量的角度想想.

A、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故不选B；C、属于复分解反应，是非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故C选；D、属于放

C.H2SO4+BA(OH)2=BASO4+2H2O这是复分解反应再问：干扰选项。哪个是对的？？再答：A.CO+CuO=CO2+Cu