为什么标况下一摩尔氧气和氮气混合气体的体积也为22.4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/13 11:59:24
这个是不可能的.因为从反应式来看:N2+3H2==2NH3,如果反应物完全反应生成氨气的话,会生成2摩尔氨气.但是因为这个反应是可逆反应,所以是不可能完全反应的.即使在高温高压催化剂的条件下.因此不能
对的.0.5mol氧气的体积为0.5*22.4L=11.2L;0.5mol氮气的体积为0.5*22.4L=11.2L,总体积约22.4L.注意:标态下1mol任何气体的体积都约为22.4L.
用十字交叉法N228131O2323所以,N2:O2=1:3再问:讲一下十字交叉法嘛我们没学谢谢再答:就是把已知的物质的相对分子质量写成两列对齐,平均的写在中间一列,交叉相减,就得到比值,即所求比值。
理论上,摩尔质量是20*2=40g/mol,但这是不可能的,因为应该在28和32之间,所以这是个错题再问:那要是30呢再答:30的话,体积比就是1:1
在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2+O2=放电=2NO,雷雨天闪电可以合成NO.
这句话正确.解析:标况下气体,可以用22.4这个数据.算出气体的物质的量为0.5mol,氮气和氧气都是双原子分子,因此无论以什么样的比例混合都是1分的气体有2分的原子,所以原子总数为1mol.若解决疑
成本大了,所以选择前者
当然反应,反应方程式如下N2+O2=闪电或高温=2NO.
N2摩尔质量应该是28g/mol一个N原子时14再问:为什么一个N原子是14?N在元素周期表第7个,应该是7啊再答:N在元素周期表第7个,是说明原子中有7个质子,但还有中子啊!原子量是14
1:2N=N*NA再问:是由2:4约分的吗?再答:不是就是1NA:2NA=1:2
规定.O2(g)、N2(g)、H2O(l)、CO2(g)、HX(g,X代表卤素)、SO2(g)的标准摩尔燃烧焓规定为零.
1楼错误它们都是分子晶体,沸点与分子间作用力有关,而分子间作用力一般与相对分子质量有关,相对分子质量越大,沸点越高,所以氧气大于氮气,而氟气之所以比氧气低,我也不太懂,有人说是极性特别大出现反常现象,
M=(2*32+8*28)/10=28.8
高温、高压,比如说柴油机燃烧室中的反应放电,比如雷电天气时发生的反应
正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L
氧气的摩尔质量为32克每摩.氮气为28克每摩再问:这道题就有问题
是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L
楼上都是烧饼1O2分子量32,32/32,O2是双原子分子,乘以2其余同理2X=(1/28)×2×Na
空气是1摩尔、空气中含的氧气、氮气什么的不是一摩尔