为什么氧化镁质量为0.8g-搜答案-搜狗做题网

1、镁带燃烧时有一缕白烟,(为生成的氧化镁)向空气中扩散造成MgO的损失;2、镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末(MgO)也会造成MgO损失.

设需要Mg质量m1,需要O2质量m2Mg+O2=MgO243240m1m24024/m1=40/4032/m2=40/40m1=24gm2=32g所以：需镁的质量为24g,同时消耗氧气的质量为32g.

(1)2Mg+O2====2MgO2*242*4012gXg最后解得X=20(设X为氧化镁的质量解答二都是）（2）2Mg+O2====2MgO2*242*406gXgX=10

解题思路：先要判断哪一种物质过量，然后根据恰好反应的物质计算即可解题过程：

设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混

没少,2MgO,有2个O

2Mg+O2→2MgO483280325

由题意得消耗的O2质量为：12.8-9.6=3.2克设反应的镁粉质量为X,生成的氧化镁质量为Y2Mg+O2=点燃=2MgO48-----32------------80X-------3.2克----

增加的质量就是氧气的质量=3.2克.2Mg+O2=2MgO4832X3.2X=4.8克.答.

设生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO32801.6gX32:80=1.6g:XX=4g氧气体积=m/p=1.6g/1.429g/L=1.12L答可得氧化镁质量4克,氧气体积1.12L

2Mg+O2=2MgO4832801.2gxy列式解得x=0.8gy=2g

设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO48802.4gX48:80=2.4g:XX=4g答可生成氧化镁的质量为4克

生成MgO,一个Mg和1个O结合（相当于24g增重了16g）生成Mg2N3,一个Mg结合1.5个N（相当于24g增重了21g）所以答案是大于20g

1.氧气过量,只需要4克氧气即可与镁完全反应,所以只能生成10克氧化镁.2.2：1：2

2Mg+O2=2MgO完全反应的质量比Mg:O=48:32=3:2所以3g镁和2g氧气正好完全反应,质量守恒,所以生成5g氧化镁1g镁和4g氧气反应,氧气过量,所以氧化镁和过量的氧气总重5g,氧化镁必

2Mg+O2=点燃=2MgO48328048gxy48/48g=32/x=80/yx=32gy=80g48g的镁带完全燃烧,生成氧化镁的质量为80g,同时消耗氧气32克

氧化镁的化学式为MgO,其中镁的摩尔质量是24g/mol,氧的摩尔质量是16g/mol,一个氧化镁分子是由1个氧原子和1个镁原子构成,因此氧化镁的摩尔质量就是24+16=40g/mol再问：你的qq多

生成的水中的氧原子都是来自氧化物氧的质量为3.6*16/18=3.2g混合物中氧元素的质量分数为3.2/10=0.32

0.5*(24+16)=20g

2Mg+O2===2MgO增重488032X3.2X=4.8g反应的Mg有4.8g