为什么用甲基橙模拟废水

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH

甲基橙的变色范围：pH>4.4呈黄色,pH酚酞变色范围8到10,10以上就不明显了石蕊的变色范围是5-8,小于5的时候是红色,大于8的时候是蓝色,5-8的时候是紫色,而紫色与蓝色之间不好判断弱碱是甲基

-O3S-Ph-N+(H）=N-Ph-N(CH3)2这个叫酸性黄,是红色的,浓度大的时候是深紫色的加入碱后形成质子转移被中和,形成钠盐,即甲基橙,稀溶液变黄：NaO3S-Ph-N=N-Ph-N(CH3

亚甲基蓝极性小于亚甲基橙,根据相似相溶原理,亚甲基蓝较亚甲基橙易溶于极性小的流动相,所以亚甲基蓝流动快,先出峰!

同意楼上的!1、甲基橙稳定,在紫外光的作用下也不会分解,这样就避免了实验时的扣除空白的麻烦；2、甲基橙可以通过吸光度和浓度曲线,直接计算出分解率；3、甲基橙实验比较成熟了,认可度高,结果容易被接受.

甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少

甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷

滴定用的试液是NaOH,而乙酸是弱酸,滴定终点产物是醋酸钠,是强碱弱酸盐,会水解显碱性.酚酞指示剂的滴定突跃范围偏碱,刚好合适.而甲基橙/甲基红的滴定突跃范围偏酸,会提早到达滴定终点,导致NaOH消耗

硼酸吸收液的PH值与理论上的滴定终点（指化学计量点）的PH值是有差异的.前者的PH值由硼酸决定（还与浓度有关）,而滴定到化学计量点时的PH值由硼酸+铵盐混合液决定,要考虑体积的变化（浓度变化）,这时的

你那台是纯水机,要用电而且有废水排,造一杯直饮水排两杯废水.现在的净水器有不用电,无废水（或废水排出口能接自来水管用在其它地方：洗地、洗手等,可达到自动清洗滤芯的效果）,不排废水亦不会影响出水品质,因

水溶性不但和极性有关,还和分子大小有关

酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.

同时大学狗?再问：尼玛啊，会不会啊会不会，苦逼啊不会翻~~~再答：来自谷歌翻译Preparationofacertainconcentrationofmethylenebluewastewater,a

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

因为是用盐酸滴定氢氧化钠用酸滴定碱所以选在酸性范围内变色的如果选酚酞则变色时酸碱并未完全中和

pH=4.4,看起来和7差了挺多,其实只是取负对数的缘故；此时c(H+)=10^-4.4=3.98*10^-5mol/L,是非常稀的,酸过量得很少,处在误差允许范围.

滴定醋酸时,结果生成的醋酸钠是碱性的,也就是说滴定终点是在碱性的位置上,酚酞变色是在PH8-10,所以可以使用.甲基红甲基橙变色点在酸性位置,所以不行

不可以,因为滴定终点生成的醋酸钠是在碱性区域,而指示剂的变色范围必须覆盖终点的pH值.

甲基橙是对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠,是离子化合物,自然不会溶於乙醇等有机试剂而甲基红是对二甲基氨基偶氮苯甲酸,是有机物,当然会溶於有机试剂甲基橙本身是碱性,而甲基红本身是酸性

在测碳酸钠和碳酸氢钠的时候用甲基橙,变色范围较甲基红好一点（碳酸氢钠PH约为4）,这只是课本上的东西,实际上用的既不是甲基红,也不是甲基橙,是溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,变色明显,范围又好.