为什么硫离子半径比磷原子大

当是原子时,钠原子有三个电子层,而氟只有两个.当为离子时,两离子外的电子数相等,而钠原子核内有十一个质子,对电子吸引力强,氟内有九个质子,对电子的吸引力相对较小.钠对核外电子拉得紧些,半径自然小些

因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强

先看电子层数.要是相同,看核电荷数.核电荷数越大,半径越小~

你可以用万有引力来理解原子核的质量是不变的,所以对外界的引力总量是不变的.阴离子的核外电子数要比原子多,所以平均分配的引力就小了,引力小了,整个原子结构就松散了,半径也就大了同时参考同样核外电子结构的

1.因为硫和氯是同一周期的,硫的非金属性比氯弱,硫离子半径比氯离子大,所以硫离子比氯离子更容易失去电子.2.硫与溴、碘既不是同一周期,也不同一主族,用半径不好比较,电负性也可以作为判断元素的金属性和非

电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径

离子半径越大,吸电子能力越弱.简单来理解就像是一个磁铁.越远就越难吸起来

离子具有相同电子结构的,原子序数越小半径越大比如说氧二负离子,氟离子,钠离子,镁离子.都是氖原子结构但氧的原子序数是8,氟是9,钠是11,镁是12所以氧二负离子半径最大,镁离子半径最小

铝原子核内部质子多,吸引力强于理再答：吸得厉害就小再问：那镁跟铝相比，铝的质子也更多啊再答：不同周期啊再答：同周期比质子再答：不同周期比周期数再答：明白不再问：那铍跟铝相比呢？你能说铍的半径更大吗再答

同周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为一得一失,差一个电子层呢而电子层数相同,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小铝后面是硅,所以铝是第三周期原子序数最大的

具有相同电子结构的粒子遵循一个原则,很好背的,就一句话“序小径大”意思就是电子结构相同的原子序数小的离子原子半径更大X是阳离子,原子序数比氩大.Y是阴离子,原子半径比氩小.所以Y离子的半径比X离子的半

主要是核电荷数的增加,对核外电子的吸引增强,因为正负电荷的数量越大,相对吸引力越大,而同周期的元素的核外电子轨道分布相似,即核外电子与原子核的距离大小接近,随着元素序数的增大,核电荷数也跟着增大,正负

衡量溶液酸碱性如何不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易极化,分子就越易电离,溶液酸性就越强.

非金属元素得电子变成离子,半径增大；金属原子失电子（直接少1个电子层）,半径减小.你认为错了~

病菌一般是由有机物和无机盐水等成分构成,也就是说是一堆分子的集合,故而它比原子要大,也比一般的分子要大.分子由原子构成,分子要比原子大.但是近年来科学发展,发现有机大分子和生物大分子,还有聚合物分子,

你大的含义是啥?堕性气体是单原子分子哦.你拿一个周期表好后的元素原子和氢气比比谁大?

据我查得的数据,Cs＋的Pauling离子半径是169pm,而Cl－的离子半径是181pm,的确是氯离子比铯离子半径大,不知道粉笔的数据出处是哪里,是哪一种离子半径数据；另外,就电子层数决定离子半径,

这个好像不对吧,溴离子的稳定性就没有氯离子强,和你说的正好相反吧我记得是随着离子半径的增强,离子的变形性越强,也就越不稳定.（记不得很清楚了,属于无机化学的内容）离子的稳定性应该是氟离子最稳定,应为离

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s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.