为什么稀释氨水氢氧根的浓度会减小-搜答案-搜狗做题网

溶液显碱性,当稀释时,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),所以c(H+)增大,C(H+)/c(OH-)增大.

醋酸会电离成氢离子和醋酸根,加水稀释后氢离子浓度一定减少,但由于水中水的电离平衡常数是不变的,所以氢氧根浓度变大

氨水中,c(OH-)=C(氨水)*电解度,加水稀释,C(氨水)变小,电解度增大,C(氨水)变小的多,电解度增大的少,所以乘积是变小的,c(OH-)是变小的.c(OH-)*C(H+)=10^-14,c(

这个也问啊你不会是刷屏幕的吧任何东西被稀释之后浓度都会下降的再问：可是他不是说数量下降吗==再答：呃.........你把我难住了...........举个例子吧：微生物的浓度，可以表示为个数/单位体

氨气容易挥发

氨水水解生成氨根离子和氢氧根离子,当加稀释的时候,根据夏勒特列原理,电离的方向会向右进行,因为右边被稀释的倍数比左边大,所以就会促进电离.是越弱越水解啊,但它水解的程度没有电离大,这个判断可以查书本里

用水稀释氨水时,溶液中c(OH-)*c(H+)为什么会随着水的增加而增加?因为水是弱电解质,也会有部分的OH-离子和H+.即：H2O===H++OH-所以水越多,氨水中c(OH-)*c(H+)会随着水

你离子方程式打错了.酸碱稀释之后PH值都要减小的,氨水虽然是电离增大了,但是由于浓度低,PH值就会下降（不低于7）你们还没开始学PH和H+OH-浓度的计算吧,学了就知道了.再问：氢氧根离子浓度增大，氢

可以认为不变,严格来说是增大的如果忽略水的电离,那么就是不变的.NH3·H2O=NH4++OH-,每生成1个NH4+就一定会生成一个OH-,因此[NH4+]/[OH-]恒等于1如果考虑水的电离,那么就

一般电离大于水解,如果是等体积的混合,氨水电离为碱性,懂否?再问：氯化铵中的氨根不是会消耗oH-？再答：反应中有两个化学平衡式，你看这两个式子就行了，逻辑不要混乱，两个式子反应限度不同，电离要大！！！

因为氨水浓度减小,但由于水的存在,促进电离,因此氢氧根浓度减小趋势小于氨水浓度减小的趋势,所以比值会减小

只要是不吃饭的检查项目必然要求不喝水的.喝水会降低血绸度.使化验指标下降.（但是喝一小口水不会对血液造成很大改变.别担心.）更严重的是吃饭,吃高蛋白食物.因为一、每一种化验如采用的方法不同,正常值就不

NH3+H2O=NH4++OH-（NH3就代表一水合氨了,懒得多打字,下同）反应平衡常数K=[OH-][NH4+]/[NH3],稀释后NH4+、OH-、NH3的浓度都减半K'=K/2,所以平衡右移,N

不是,H+浓度增大.因为稀释时,OH-浓度减小,而Kw=[OH-][H+]是定值,所以H+浓度必然增大

水的电离啊---一开始显碱性,后来水多了,接近中性

氨水是弱电解质,会水解出氢氧根

稀释促进电离是正确的,你说的浓度是指什么浓度?是氨水浓度还是铵根离子的浓度,若开始铵根离子的浓度为10^－2稀释100倍后铵根离子的浓度大于10^-4,若是氨水的浓度为10^-2稀释后则小于10^-4

严格论证如下：铵根离子水解的离子方程式：NH4++H2O=NH3·H2O+H+每生成1个H+,同时生成1个NH3·H2O.考虑到水本身的电离,水电离出1个H+,同时电离出1个OH-因此三者浓度关系为：

越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变

浓度增加由KH.KOH=KW而氢氧根离子的是减小的所以氢浓度是增加的