为什么酸溶液的离子积还是10-14-搜答案-搜狗做题网

因为化学家通过实验得出一个结论：在温度一定,水作溶剂的前提下,溶液中的C(OH-)和C(H+)的乘积是一个定值.也就是我们常说的离子积常数.我们也可以这样理1,如果我们在水中加入HCl（NaOH）,那

pH=7,c(H+)=1×10^(-7)mol/L所以c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-6)mol/L＞c(H+)因为c(OH-)＞c(H+),所以溶液为碱性

水的电离是被抑制.但既然是叫常数.就是不变的,只不过氢离子和氢氧根离子的浓度改变了,但乘积还是这个.

根据下面这个反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可以判断出还原性Fe2+＞BrCl2做氧化剂,先跟还原性强的反应团结互助联盟为您服务,包您满意^.^

因为水作为一种反应物也有自身的浓度,1L水1000g,就是1000/18mol/L,约56mol/L,这相对溶液中的溶质是非常大的数值,只有少部分参与反应,所以反应前后水的物质的量浓度几乎是不变的.于

由水电离出的氢离子和氢氧根离子始终是相等的,但因为消耗不一样,可能导致最终浓度不相等.

氢氧化钾与酸溶液的反应是复分解反应,阴阳离子互换,氢氧化钾中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合生成水,而钾离子酸根离子不能形成沉淀,所以还是以离子的形式存在,不反应.

H+与SO32-生成HSO3-,而亚硫酸氢根是弱电解质,在酸性条件下不电离,所以不能共存

强度不同,离子活度不同按照离子强度计算公式计算

水的离子积只是温度的函数,只有温度决定,所以一定是10^－14（在25℃时）

在任何溶液中,都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14）,这是一个常数,在水中,显中性,因此其[OH-]与[H+]浓度相等,但是在酸性或碱性溶液中,氢离子或氢氧根浓度发生变化,但是还要保持乘积不

由于水的电离平衡,氢氧根的离子积减少了啊

25度时,任何水象体系中Kw=1*10负14次方关于楼主提的问题解释是这样的应为盐酸所含氢离子浓度远大于水电离出的氢离子浓度所以水电离的氢离子可以忽略盐酸一般是零点几摩尔每升；水在中性条件下,电离出的

想想10-1和10-13相差10-12倍10-13完全可以忽略不过这一点你能注意到,说明你化学应该不错的说明10-1+10-13=10-1水的离子积（10-1+10-13）*10-13=10-14另外

因为在溶液中,H和Cl是不可能以原子的状态存在的.准确的说,绝大部分元素都不能以原子的形式存在,因为原子有单电子,非常活泼.除了稀有气体、贵金属以外,基本上大多数物质都是单质或者化合态.而HCl在溶液

水的离子积即温度不变,水溶液中H+的浓度于OH-的浓度之积不变,这样稀释时或者H+浓度增加,OH-浓度减少；或者H+浓度减少,OH-浓度增加.而正负离子浓度是相等的,即（H+）+（弱电解质中的阳离子）

25摄氏度时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是（）Ac(OH-)Bc(CH3COOH)Cc(H+)Dc(CH3COOH)/c(CH3COO-)在0.1mol/L的醋

棕黄色

电离平衡那里,提到影响电离的因素,那么酸液就是电离出氢离子,那么就会使水的电离降低就是平衡像左移动,也就是水的电离减弱,弱到什么程度,举例就是当PH=1时氢氧根离子溶度为10的-14方,水电离是等效的

硫酸铜水解后得到氢氧化铜和硫酸,加热促进水解,水解产物之一是硫酸----高沸点强酸,所以硫酸和氢氧化铜反应得到了硫酸铜.