为什么酸碱ph之和等于14,谁弱显谁性-搜答案-搜狗做题网

你说的是向酸溶液中加碱吧,只有当ph大于等于7时才能证明溶液的酸碱度为中性或碱性,说明酸液完全反应尽了,也就是酸碱中和,若只是稀释酸液那么ph只能小于7,永远也不能大于等于7,最多只是无限接近

因为这时候的H+是水点离平衡产生的其物质的量不好计算,而OH-是有过量的硷和水点离产生的而水点离产生的相对过量硷产生的OH-可以忽略…故可以用化学反应式计算OH-物质的量计算出pH值

弱碱电离时仅有少量氢氧根进入溶剂中,大量仍以分子形式存在.可以这样想,少量氢氧根与氢离子中和成为水后,水中不存在这两种离子了.此时,再考虑弱碱的电离,所以呈碱性,弱酸也可以这样考虑.

可以,当水中[H+]=1mol/L的时候就可以了.因为pH的定义就是pH=-lg[H+].

假定酸溶液的PH=5,c(H+)=10^-5mol/L,则碱的溶液PH=14-5=9c(H+)=10^-9mol/L,c(OH-)=10^-14、10^-9=10^-5mol/L,氢离子和氢氧根离子浓

判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=

1酸碱指示剂2会污染液体,而且浪费,因为一般都是用玻璃棒蘸一些液体在试纸上的一个暑假了我竟然还记得……^^

举个弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13混合以后是酸性说明HR多为什么呢我们看如果HR是弱酸,MOH是强碱由于HR电离的很少设1000个HR电离一个HR,生成1个H+而1个MOH电离出一个

呈现碱性假定盐酸PH=3,C(氢离子)=10^-3,假设其和PH=11为氨水等体积混合则氨水PH=11,C(氢氧根离子）=C(NH3·H2O)×α=10^-3α为氨水的电离程度由于氨水电离程度很小,反

你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小；如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p

这个自己推一下就行了啊就用浓度和PH之间的关系把ph值转换成浓度,再算下就出来了应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10（a+b-14)=0.1

不准确,PH试纸可以指示酸碱,但酸碱指示剂有是另外的东西

相差很小了,一般忽略

强酸弱碱盐水解显碱性

混合前pH之和大于14,等体积混合浓度减半,故(pH/2)>7.例pH=1与pH=13混合,氢离子、氢氧根离子的浓度均为10的负一次方,此时,pH=7,pH=2与pH=13混合,氢离子浓度10的负二次

如果是强酸弱碱混合后PH>7显碱性如果是强酸强碱混合后PH=7显中性如果是弱酸强碱混合后PH

温度不是常温吧再问：是常温再答：那应该是14啊

不是哟.检验气体酸碱性只要知道它是酸是碱,也就是试纸出来的颜色是蓝是红就可以了.测ph值（酸碱度）时才要考虑润湿不准的问题.ph纸如果不润湿的话气体是没有办法跟试纸里的物质反应表现出颜色的.

1、酸碱PH值之和等于14,说明此时此刻酸和碱的氢离子和氢氧根离子浓度相同!2、若等体积混合,是强酸和强碱,混合为中性3、若等体积混合,弱酸和强碱,混合为酸性4、若等体积混合,强酸和弱碱,混合为碱性