为什么铬和铜的电子排布式不遵循洪特规则

Fe的电子排布式

+2628142这个原子核的圈和电子的弧线没有给出来若还有问题HI我再问：核外电子排布式撒不是结构式再答：这就是铁的核外电子排布啊难道你是要我写成sp的那种形式？

基态S离子电子排布式：[s2-]1s22s22p63s23p6基态Cr离子电子排布式：[Cr+]1s22s22p63s23p63d5

价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数相等

电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5

4s层能量比3d低,电子先排能量低的能层,所以先排4s,基态指电子未跃迁

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成

Fe：4s2；3d64s2S：3s23p4再问：顺便问下，那么铜呢？再答：4s1；3d104s1

失去一个电子是3d10,失去两个电子式3d9再问：铜是[Ar]3d104s1吧，失去两个电子后，3d轨道是什么情况？再答：3d9

+1价的铜也是存在的,称为亚铜,比如氧化亚铜由两个正一价的铜离子和一个负二价的氧离子组成.铜的电子层结构是3d94s2失去最外层的两个电子,则显+2价,这是铜的常见价态,如果只失去一个电子,则会重排成

因为所有的电子排布式都要有光谱试验证明,否则只是理论的,比如说以前说Pd（核电荷数46）排布是4d85s2,但是光谱试验证明是4d10,没有5s电子,这个一直不能解释,所以现在电子排布式都会加个可能,

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

这就是HUNT(洪特）规则,原子要稳定的存在,有能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定.铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子.铬的电子构型为〔Ar〕3d54s1,而不是〔Ar

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

初中化学一般规律：1.每一电子层上容纳的电子数为2n^2(2乘n的平方）；2.最外层最多容纳8个电子；3.次外层上最多容纳18的电子；4.核外电子的排布总是尽先排在能量较低的电子层上；（第一层能量

Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1

Cu的基态电子排布：1s22s22p63s23p63d104s1Cr的基态电子排布：1s22s22p63s23p63d54s1他们2个4S轨道上排的是1个电子又比如FeFe的基态电子排布：1s22s2

Cu为3d104s1这样3d轨道为全满结构,这样比较稳定,能量低Cr为3d54s1这样3d轨道为半满结构,能量低,比较稳定.

原子不显电性,呈电中性.也就是说它的质子数等于核外电子数.离子显电性,这由最外层电子数决定.它小于四,就显正电,电荷数等于质子数减最外层电子数.大于四,就显负电.

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