为测定某KCL和KCLO3中钾元素的质量分数,

KCLO3的相对分子质量为122.5.含O量为48/122.5设混合物100克.K为43.1克,O为17.67克.可计算KClO3为17.67/(48/122.5)=45.1克KClO3的质量分数=4

KClO3分解过程中,O元素以O2的形式逸出,K元素和Cl元素以固体形式剩余充分反映后剩余固体混合物169g,除去20gMnO2,149g为KCl,质量与原混合物中K、Cl元素总质量相等其中K元素质量

KClO3中氯元素由+5价变为0价,6HCl中有一个化合价不变,另外5个化合价由-1变为0.化合价的升高与降低不能交叉.也就是KClO3中氯元素由+5价变为-1价,以及6HCl中化合价由-1变为0的话

根据题目信息可知，生成的氯化钾的质量=2a-a=a克，设参加反应的氯酸钾的质量为X．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245     &nbs

O含量A%,则K和Cl为1-A%,所以钾含量为39/(39+35.5）*(1-A%).再问：再详细一些，可以吗？谢谢啦，有悬赏。再答：O含量A%，混合物中其余为K和Cl，则K和Cl含量为1-A%；混合

剩余固体中,KCl的质量=10.45-3=7.45克K的质量=7.45*39/74.5=3.9g原混合物中的钾元素的质量分数=3.9/10=39%

观察化学方程式,不难发现,6个HCl中有一个Clˉ变成了KCl中的Clˉ（因为化合价升降总数要相等）,所以后面3个Cl2中的5个Cl原子来自HCl,1个来自KClO3,生成了71gCl2,即1mol,

黑色固体20.7g是二氧化锰.4.8克是O22KClO3=2KCl+3O2245-------149-----96X-----------Y------4.8X=12.25gY=7.45g原混合物中氯

楼主的说法不正确根据归中原理(化合价只靠拢不交叉),在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成的3个Cl2中,有一个Cl来自从氯酸钾,另5个Cl是来自氯化氢,所以反应过程中转移的

KCL74.5KCLO3122.5MnO287

应该是：71÷35.5×5/6×36.5=36.5×5/3再答：3Cl2中有5个Cl（来自于HCl）被氧化，1个Cl（来自于KClO3）被还原。再答：你的明白？

被氧化和未被氧化Cl2的物质的量比=被氧化和未被氧化Cl2的质量比=25%：（1-25%)=1:3设溶液中含ClO^-、ClO3^-的物质的量分别为X、Y则溶液中含Cl^-的物质的量为3（X+Y)根据

化合价升高被氧化,两种氯离子,一种+1价,一种+5价,被还原的氯离子有一种-1价的.电子守恒,被氧化的氯一共3份,+1价的1份共失去1份电子,+5价的2份共失去10份电子,一共失去11份电子,所以-1

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化剂KClO3和还原剂HCl的分子个数比=1：6由HCl中的Cl------6e------->转移到KClO3中的Cl氧化产物Cl2和还原产物KCl

不管是kcl、还是kclo3钾氯质量比是一定的,都是39:35.5,所以钾元素的质量分数为39%,氯元素的质量分数为35.5%,氧氯元素的质量分数为（100-39-35.5）%=25.5%再计算kcl

假设生成1mol的ClO-,2mol的ClO3-,所以有3mol的氯原子被氧化,失去了11mol电子,有11mol的氯原子得到11mol电子（电子得失守恒）被还原为Cl-.所以,被还原的氯元素与被氧化

①设原混合物种KClO3为Xg根据质量守横定律生成O2质量为187+20-169=38g2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O22*122.53*32X38X=97则混合物种KCl为187

K在反应前后的化合价都是+1价,O和H价态也没有改变.所以KOH既不是氧化剂也不是还原剂.氯气反应前是单质,为0价,反应后在氯酸钾中为+5价,在氯化钾中为-1价.所以氧化剂：还原剂=5:1

氯酸钾是白色的透明晶体氯化钾是白色粉末状我们初中化学刚做过

将残渣充分加热直至质量不再改变.将加热后的残渣溶于水,过滤,就可获得纯净的MnO2,再将溶液蒸干,就可以得到KCl