为测定某铁粉中杂质的质量

1、观察第2、3次的实验数据发现3比2加入的CaCl2多但是生成沉淀的质量没有变化,说明3中CO3^2-已经完全沉淀Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓106100x4gx=4.24

1.漏斗,天平是否调平（原因没有漏斗,怎么过滤；托盘天平需要调平）2.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH3.目前还没有想出来.再问：1.他问的是操作A应该与后面无关把再答：第一题忘

3.锌;若5.6g全部是Fe,则生成H2（5.6/56）=0.1mol;如今只生成氢气0.09mol,说明于Fe等质量的该金属杂质可生成H2的量少于Fe可生成H2的量,则该金属的相对原子质量应该大于F

解；由题意知,反应后溶液中溶质为氯化钠,其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克设：碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117

112.2+50-157.8就是co2的质量,由于每106gna2co3产生44gco2就可以算出na2co3质量了再问：谢啦

谷歌可以搜到问答也行.再问：你帮我找啊再答：200g-219.4g=0.6g氢气的质量设产生0.6g的氢气消耗稀盐酸的质量为x。Fe+2HCL=FeCL2+H2向上732x0.6g解得x=21.9g稀

最简单的思考方法：设样品有200g,则其中含Ca40g,由于Ca→CaCO3,即40gCa对应100gCaCO3.这就说明样品中有100gCaCO3,所以CaCO3的质量分数就是50%.

因为氢氧化钙与稀盐酸反应不会生成CO2,所以生成的CO2是CaCO3与HCl反应生成的.先通过生成CO2的质量为4.4克来求出氢氧化钙试样中所含CaCO3的质量x,生成HCl的质量y：CaCO3+2H

2HCl+Fe=FeCl2+H2计算锝6克锝铁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.212HCl+Zn=ZnCl2+H2计算锝6克锝锌和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.186HCl+2Al=2AlCl3+

A再问：为什么。再答：因为产生0.2克氢气消耗铁5.6克再问：可金属无剩余啊再答：不好意思选B再答：看错了再问：。。再问：为什么。。。再答：产生0.2克氢气消耗6.5克锌再答：而相同质量镁和铝产生氢气

Na2SO3晶体经常因部分被氧化而变质生成【Na2SO4】.由于目的是为测定样品中杂质的质量分数,因此方案为：先沉淀阴离子,再分离出亚硫酸阴离子剩下的是硫酸根阴离子的沉淀,就是C【硫酸钡】w2g涉及的

（1）样品溶于水后形成溶液，加入A溶液后生成白色沉淀混合物，可推断出加入的A溶液与氯化钠和碳酸钠反应都生成沉淀，能使Cl-、CO32-同时沉淀的阳离子很有可能是Ag+，便可推断加入的A溶液是AgNO3

亲,因为没有图,下面的是否有具体数值,如果没有,那就简单的说吧,应该选择A组的,不选择B组的原因是：反应会生成二氧化碳气体,而反应后容器内易残留二氧化碳气体,所以澄清石灰水容易吸收不完全二氧化碳,导致

（1）由凉干后的质量可以看出氯化银质量为2.87g,可以求出氯离子的质量为0.71g,进而求出氯化钾的质量为1.49g,所以可以算出硝酸钾的质量,再算出质量分数,满意不?

设参加反应的稀盐酸中氯化氢的质量为XCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O7344X2.2克73/X=44/2.2克X=3.65克稀盐酸的溶质质量分数=3.65克÷50克=7.3%答：稀盐

所用盐酸为多少mol

设铁粉中铁的质量为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56           &nb

氢氧化钠溶液中溶质的质量=5*4%=0.2g设该污水中硫酸的溶质质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.2gx80/0.2=98/xx=0.245g硫酸的溶质质量分数=0.

减少的质量就是生成H2的质量设铁的质量为XFe+H2SO4===FeSO4+H2562X0.3g56/2=X/0.3gx=8.4g杂质质量=10g-8.4g=1.6g杂质质量分数=1.6g/10g*1

氢气及不溶性杂质的质量和=10+100-105.4=4.6克.设杂质的质量为X则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56210-X4.6-X列比例,解得X=4.4克铁的质量分数=（10-4.4）/1