为测定氯化镁和氯化钠的混合物中氯化镁的质量分数,一同学取30g

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2,氯化钠和氯化镁的物质的量之比为3：2,质量比为3x58.5：2x95=351：380设氯化钠和氯化镁的物质的量为3n和2n,则氯离子的物质的量为3n+2nx2=2

（1）加入足量的NaOH,过滤.（2）滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶,得到NaCl（3）取滤渣,洗涤,加入稀盐酸.小火蒸干,再在干燥的HCl气流,加热,得到MgCl2

氯化镁的质量1.2/24*95=4.75g氯化钙的质量2/40*111=5.55g氯化钠的质量22-4.75-5.55=11.7g氯化钠的摩尔质量=钠的摩尔质量11.7/58.5=0.2mol氯的摩尔

方法很多,那么我就说一种比较偏于计算得首先镁可以形成沉淀,所以1.加入过量NaOH,是镁离子完全沉淀2.过滤,水洗3.加热,使之分解生成MgO4.冷却,称重5.计算,通过镁离子守恒,可以计算得到MgC

因为我只有初三,只会做第一道题不要见怪啊...因为Na:23Mg:24Al:27(相对原子质量)所以Na=1/2Mg=1/3Al(因为钠镁铝比为23:12:9)得出解氯化钠氯化镁氯化铝的质量的比为6:

1）钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2所以氯化钠与氯化镁的物质的量之比为3：2质量比=3*58.5：2*95=175.5：190（自己约下吧）2）设氯化钠的物质的量为3X,氯化镁的物质的量为2X.氯

NaCl0.2molMgCl20.2mol1:1

先根据加入的盐酸的量算出过量的氢氧化钠的量盐酸的量为73*0.05=3.75g从而得到过量的氢氧化钠的量为4g然后用氢氧化钠的量（用50ml*密度*0.2）减去4g,即为和氯化镁反应的氢氧化钠的量再列

在NaCl，MgCl2混合物中n（Na+）：n（Mg2+）=3：2，则n（NaCl）：n（MgCl2）=3：2，故m（NaCl）：m（MgCl2）=3×58.5：2×95=351：380，令Na+、M

1.2.9*2=5.82.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl29558Y8.7Y=14.25g质量分数为14.25/20*100%=71.25%3.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)

不要被吓到了,这样的题目其实并不难的.1、X的值是5.82.9*2=5.8（太简单,不解释）2、完全反应生成的沉淀即氢氧化镁的质量为8.7克物质的量=8.7/58=0.15mol镁元素守恒,氯化镁的物

可以通入CO2此时会生成MgCO3（注意：不会生成CaCO3)过滤之后加入足量HCl然后加热蒸发结晶可以得到比较纯净的MgCl

因为一个氯化钠分子中只含有一个钠原子,一个氯化镁分子中也只含有一个镁原子,所以钠离子和镁离子物质的量比就等于氯化钠和氯化镁物质的量的比

钠离子与镁离子物质的量之比为3:2说明NaCl与MgCl2的物质的量之比为3:2质量比=(58.5×3)：(95×2)=351：380≈0.924：1答案：351：380或0.924：1

1\由两种物质的的分子式:NaCl和MgCl2,且n(Na):n(Mg)=3:2所以NaCl和MgCl2的物质的量之比为:3:2NaCl和MgCl2的质量之比为:(58.5*3):(95*2)=1:1

因为每份MgCl2和NaCl都只含有一份金属原子啊.所以金属离子的物质量比就是氯化物的物质量比.Hg2Cl2则不同了.

生成氯化银的物质的量为717.5/143.5=5mol原混合物中氯化钠和氯化镁含氯的物质的量为5mol设有氯化钠xmol则氯化镁有（5-x)/2mol58.5x+95*(5-x)/2=248.5x=1

设有氯化钠X克,生成沉淀Y克；则有氯化镁284.5－X克,生成沉淀717.5－Y克NaCl----AgCl58.5----143.5X------------Y58.5Y=143.5XMgCl2---

（1）混合物中氯化镁的质量为x：x×2495×100%=1.2g 则x=4.75g氯化镁中氯元素的质量：4.75g×7195×100%=3.55g混合物中氯化钙的质量y：y×40111×10