为测定洗涤前的粗产品中

1,第一回反应前烧杯+纯碱+盐酸共158+25=183克,反应后烧杯及所盛物质总质量为181.2根据质量守恒,放出二氧化碳,就是生成二氧化碳的质量为183-181.2=1.8克2四次反应合计加入盐酸1

（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次

第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88

会混有乙酸

（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g………得1分设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4=x

解；由题意知,反应后溶液中溶质为氯化钠,其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克设：碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117

（1）由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为：11.0g+25g-34.2g=1.8g；（2）分析可知,第二次生成二氧化碳的质量是3.6g,第三次生成二氧化碳的质量是4.4g,第四次仍然是4.4g

这个题和电极电位毛的关系都没有.其测定过程如下：将碳酸钙中钙离子用草酸根沉淀为草酸钙,过滤洗涤之后只剩下草酸钙沉淀,再用硫酸将草酸钙重新溶解成钙离子和草酸根,然后用高锰酸钾滴定草酸根的物质的量,应为草

解题思路：洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量解题过程：设一定量石油产品中硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+

KMnO4具有强氧化性,也可以氧化Cl-,这样就不能准确测定C2O4^2-了会导致实际消耗的KMnO4偏多

由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g设样品中含有的碳酸钠的质量为

目的是将洗涤剂从纤维袋中提取出来,有机溶剂的相似相容原理,降低实验误差吧,要求用丙酮清澈为止,丙酮用量太大,所以就洗一下.

1.40g×20%=8g2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H209880x8g解得x=9.8g

在确认购买前检查购买产品是否存在明显的质量问题.Pleasecheckifthereareobviousqualityproblemsbeforeyoudecidetobuytheitem.按照本产品

用乙醇和乙酸混合溶剂可以提高洗涤溶剂的酸性和水溶性.再问：能回答一下洗去的是什么物质么？谢谢再答：二苯乙烯基甲酮的副产物。

20%NAOH消耗20g说明消耗了4g的氢氧化钠,即0.1mol而2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O所以消耗了0.05mol的硫酸即4.9g

蒸馏水洗去未反应的酸氢氧化钠洗去未反应的酸蒸馏水洗去中和反应的盐再问：方程式怎么写再答：HNO3+C6H6=C6H5-NO2+H2OHNO3+NAOH=NANO3+H2O再问：蒸馏水洗去中和反应的盐怎

额……不是很确定~感觉似乎是中和NaOH,阻止副反应的进行……因为NaOH过稀会生成一缩合产物~

不能还是要用成人的儿童皮肤比较娇嫩的配方不同

是反应掉的镁的质量.因为镁反应掉后,生成了氢气,但还生成了硫酸镁溶液啊,所以质量减少的应该是镁的质量.再问：哦，硫酸镁溶液。我还以为直接生成硫酸镁固体了，谢谢