为测定溶液浓度,去25待测液,向其中加入过量

用盐酸完全反应来算,是因为：既然你已经看了网上的答案,那么列出反应方程式,结合题目给出的量来看,由实验一,我们可以得出“盐酸完全反应,而碳酸钠有剩余”的结论.题目中参加到反应的离子,简单来说根本上是四

好经典的题!记得我们高三入学测试就有如此一道题.给楼主些提示吧,具体过程不写了.当盐酸滴入碳酸钠中时,先发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,这时并没有气体生成,但当加入盐酸的量多于

Q=|X可疑-X紧邻|/(X最大-X最小)设最低值为X,排序后发现X最为可疑,计算Q值Q=|X-0.1044|/(0.1056-X)要使第四次测定结果不为Q法所舍弃,则Q=|X-0.1044|/(0.

取试样,加过量标准EDTA溶液,以标准Zn溶液滴定,缓冲溶液为pH5.5的NaAc-HAc,XO为指示剂,以2g固体NH4F解蔽Al-EDTA,加热至沸后流水冷却,以标准Zn溶液滴定至终点.第一次滴定

KHSO4==K++H++SO42-有气泡产生2H++Zn====Zn2++H2气体SO42-+Ba2++2OH-+2H+=====BaSO4(沉淀)+2H2OSO42-+Ba2+====BaSO4硫

戊二酮法测甲醛含量

水溶液中钙离子的含量是常量还是微量?若是微量,就采用原子吸收法测定.若是常量,就可采用EDTA滴定法.EDTA法的大致步骤是：在水溶液中加入NaOH溶液调节溶液的pH约为12,然后加入钙指示剂,用ED

因为要判断部分转化,即证明存在OH-和CO32-如果直接用甲基橙作指示剂,溶液将被直接滴定到CO2.无法证明OH-的存在.首先用酚酞为指示剂,滴定,消耗盐酸V1再滴加甲基橙,继续滴定,又消耗V2如果V

可以,因为氢氧化钠是强碱,强碱弱酸盐会水解,盐的碱性越强,水解的越厉害,酸的酸性越弱.

中和滴定H+=OH-n（OH-）=0.14*0.015=0.0021n(H2SO4)=0.0021/2=0.00105待测溶液中所有的H2SO4=0.00105*4=0.0042MOL∴c(H2SO4

题目供给的关系式：A：c=ρw/160B：w=c/4ρ即：c=4ρw上述两者互相矛盾,只能取一.C：16a=9bD：9a=16b上述两者互相矛盾,也只能取一.此溶液的物质量浓度：c=[(1000ml*

C再问：为什么呢再答：agH2O与bgCuSO4组合得到CuSO4.5H2Ob/160=a/90

溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静止并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体,存在如下关系：a+b=b÷160/250整理后得16a=9b可以这样思考,首先应

铜离子、铁离子的测定是一个比较复杂的过程,几句话说不清楚,建议你买一本水汽试验方法,标准出版社和电力出版社都有出版,里边有详细的方法介绍.此外.二价铁离子和3价铁离子不能分别测定

设纯度为X2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O112g1mol0.56X*25/10000.005*0.024X=0.96=96%

草酸钠溶液具有还原性,可以使高锰酸钾溶液褪色已经标定浓度的草酸钠溶液去滴定已知体积未知浓度的高锰酸钾溶液不需指示剂,高锰酸钾溶液褪色时,就可以得到消耗草酸钠溶液体积根据5C2O4(2-)对应2MnO4

那个我一年多没有动过化学了,方法肯定对,就是有些知识点不太确定：Ba的相对分子质量是按163算的.物质的量浓度等于物质的摩尔质量除以改物质溶液体积.K2SO4+BaCL2==BaSO4(这有个沉淀符号

到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然20+30-47.67g=2.33g是沉淀Ba

还可以用过量的BaCl2溶液滴定,测定生成的硫酸钡沉淀的质量,求出物质的量即可得到硫酸铜的物质的量,除以体积得浓度

设需要乙x克那么(25*200+10x)/(200+x)=15x=400克所以需要400克