为测定盐酸中氯化氢的质量分数,现进行如下实验:向盛有一定质量碳酸氢钠

1.NaOH质量=200g*8%=16g；水的体积=（200g-16g）/1g/ml=184ml左盘；AB；原因：固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会黏在纸片上,这样实际使用的NaOH偏少2

（1）由表中数据可知：每加入10g稀盐酸，固体质量就减少5g；第四次加入稀盐酸后，固体质量只减少了3g．说明第四次加入稀盐酸后，石灰石中的碳酸钙完全反应．（2）CaCO3的质量分数为20g−2g20g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.

（1）CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H2010044Xg6.6g所以有:100/44=X/6.6X=15所以CaCO3%=15/20.8x100%=72%(2)CaCO3+2HCL=CAC

因为5/2.5=1.76/0.88=2≠2.2/0.88,所以实验1、2中HCl已经反应完全,且CO3+离子都完全转化为CO2,而实验3中CaCO3反应完全,HCl可能还有剩余,故做第三小题是不能用第

（1）100*7.3%/36.5%=20g（2）120g+12g-127.6g=4.4g（3）4.4/44*100=10g

设样品中纯净CaCO3的质量为x,则；10073x8×18.25%x=2g碳酸钙的质量分数：2/2.5=80%答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%再问：��ô�ڶ����ϣ���再答：���ˮ����

从剩余的固体看,反应掉的固体的质量是10g那么碳酸钙的质量就是10g第一次反应掉的碳酸钙是5g,没有反应完,所以第一次加入的HCl少量CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100735gx解

1.第四次看第一次,第二次,第三次,加入5g盐酸固体质量都少了0.5g,说明5g盐酸恰好能与0.5g碳酸钙反应,第四次却固体只少了0.2g说明碳酸钙已经反应完,剩下的都是杂质.285%由上一题可知2g

1.产生二氧化碳的质量22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8g

唉!你也真是的.我不告诉你答案你自己想吧!你可以通过以前所学的知识来解答,在动动脑子,我就不信你想不出来,如果你实在想不出来,靠真理,你得认真的努力才行,不能依赖别人,好好动动脑子吧!

可知,实际所需盐酸质量为1200g×10%=120g.由密度公式密度=质量/体积可求所需实际浓盐酸体积为v=120g/1.2g/ml=100ml则实际浓盐酸为100ml/40%=250ml

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100111441.7gmM求出m=1.9gM=0.75g现在关键的是要求出溶液的质量；我们注意到生成物中除去CO2是气体跑掉了其他物质都还在溶液中当

（1）由样品的质量变化可知,第四次中,石灰石样品中碳酸钙完全反应.（2）碳酸钙反应总量2.0g-0.3g=1.7gCaCO3%=1.7g/2.0g=85%（3）CaCO3=加热=CO2+CaO.100

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X

（1）反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）生成二氧化碳气体质量为44g（3）125g大理石中含的CaCO3质量为100g,大理石中CaCO3的质量分数为80%（

(1)(7g-0.5g)/7g*100%=92.9%Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(2)9.8g/50g*100%=19.6%

要是35%,你是这样理解的话,那就很好算了.--35gHCl配成100ml的溶液.HCl的分子量是36.5g/mol.假如1L水溶解500L的氯化氢对应得到36.5%的盐酸.（这个前提很重要）那么,1

是不是这题目：为测定某氢氧化钠溶液的质量分数,现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液,所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图.则(1) 由图可知,加入氢氧化钠溶液

（1）根据表中的实验数据可得，每加入10g稀盐酸，固体质量减少=（4.0-3.0）g=1.0g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=1.0g-0.6g=0.4g，小于1.0g，即此时碳酸钙已完全反应；