为测定空气中氧气的含量而运用化学方式除去氧气时-搜答案-搜狗做题网

燃烧蜡烛也行.具体：在水槽内注水,把烧杯倒扣于水上,烧杯内放一只蜡烛,蜡烛底座固定在木板上,点燃蜡烛.你会看到冷却后水位上升至烧杯容积的五分之一.如果水面先上升后下降也很好解释.蜡烛在烧杯内燃烧,一开

用一个水槽,在里面装满水,在用一个标有刻度的集气瓶,在里面放上磷,使温度达到着火点,磷燃烧,就把里面的氧气消耗,水面上升的高度就是消耗掉的体积

1.P能够燃烧2.容器壁上附着水珠（或液滴）3.实验具体的情况给忘了不好意思

防止热的反应物和生成物溅落炸裂瓶底.

1.红磷燃烧发光,放热,产生大量白烟,打开弹簧夹后,水从乳胶管流入集气瓶,流入的水的体积约为集气瓶体积的五分之一,化学方程式4P+5O2=点燃=2P2O5,反应类型是化合反应2.燃烧结束后集气瓶中剩余

因为在空气中,与碳反应的只有氧气,所以,方法为：将一定量的空气（v1）通过红热的木炭,燃烧后的气体用氢氧化钠吸收,得到的气体(v2)即为除掉氧气后的空气,通过排水法收集.(v1-v2)/v1就是氧气含

只能用磷燃烧来测定,不能用其他药品磷要过量,不能太少集气瓶底要留一点水不能磷一烧完就打开止水夹（弹簧夹）再答：很高兴为你解答，祝你学习进步！泪落尽心死为你解答~~如果你认可我的回答，请点击下面的【选为

1、实验原理利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.2、实验装置和方法按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将

测定结果大于21%的原因1.止水夹要夹紧.(如果不加紧,红磷燃烧放出的热量会使一部分空气逸出,最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5)2.将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢.（放出了热量将瓶内部分空气赶出瓶外；

1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体

蜡烛燃烧不仅消耗氧气还生成二氧化碳导致实验结果偏小

解题思路：空气中氧气含量的测定实验中点燃红磷后伸入瓶中过慢的后果根据其燃烧放热气体会膨胀逃匿进行分析。解题过程：空气中氧气含量的测定实验中点燃红磷后伸入瓶中过慢的后果：红磷燃烧产生的热会使瓶内气体膨胀

1.氧气能助燃.2.其他气体约占4/5

解题思路：红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5，所以最后进入集气瓶的水的体积应该是1/5，但是由于实验中的操作不当，可能会引起误差，使得集气瓶中水的体积小于1/5.解题过程：空

可燃物的选择要在空气中就能燃烧且燃烧产物为固体

化学我一直不学都快忘光了红磷在氧气中燃烧发出黄光石因为磷本身性质决定的瓶内装空气,之后把氧气消耗掉水进来看剩余的体积从而测出氧气的含量.是这个实验不?我大学了不是学化学的,快忘光了,答错了见谅啊~

氧气约占空气体积的五分之一氮气不支持燃烧五氧化二磷在空气中燃烧生成固体的白烟红磷应当过量仪器气密性应当良好在集气瓶中应该放少量水

（1）白磷足量可以是里面的氧气完全消耗光（2）水与生石灰反应产生大量的热量使白磷燃烧（白磷的燃点很低为40℃）（3）先向右后向左（因为一开始水与生石灰反应产生大量的热量以及白磷燃烧等使空气温度升高,热

解题思路：结合空气的组成及气体的性质分析。解题过程：思路解析:红磷燃烧，消耗了空气中的氧气，只剩下氮气和惰性气体等，因为氮气和惰性气体不支持燃烧，也不溶于水。氧气约占空气成分的20%,故气体剩余的约占

收集一集气瓶空气,在其中点燃过量木炭,测量减少的固体质量,即可得到C的消耗质量,从而得到空气中的02含量