为测定维生素c中碳氢的

色泽越深应该维生素更多,想柑橘柠檬,草莓,苹果,西柚,李子,再问：我是问果汁的颜色会不会影响测定的结果！再答：色泽有时会随时间保存发生氧化，也会发生脱水等现象，也会影响到水果内部含量和测定结果的！

恰好反应时用去I2为：2.54g/L×0.01L=0.0254gC6H8O6+I2====C6H6O6+2HI176g254gxg0.0254g解得x=0.0176g橙汁中维生素的含量为0.0176×

维生素Ｃ又名抗坏血酸,它是一种水溶性维生素,主要用于预防和治疗因维生素Ｃ缺乏而致的各种坏血病.维生素Ｃ注射液在生产中因配制工艺及其它因素的影响,常出现药液外观发黄,质量不稳定等问题,影响了药物的治疗效

标准VC溶液的配制方法：准确称取60摄氏度真空干燥2小时的VC0.0250g,用上述草酸EDTA溶液定容到1000ml的容量瓶中,使标准溶液浓度达到0.25mg/ml注：草酸EDTA溶液的配制方法是：

在醋酸的酸性条件下,用碘量法

这个应该是初中的题目吧,我用初中的方法先算相对分子质量C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI176……254x………2.54所以X=1.761.76/2=0.88=88%所以是88%

解题思路：结合化学方程式涉及的量值关系分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

防止维生素C氧化损失

维生素C（又称抗坏血酸）普遍存在于水果和蔬菜　　中,也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C　　将导致坏血病,维生素C还能防止传染性疾病,甚至癌症.所　　以,食品饮料、医药、医疗等行业都要测

水1.8g二氧化碳2.2g正盐为石灰石2.2/44*100=5g氢元素1.8/18*2=0.2g碳元素2.2/44*12=0.6g质量比0.6/0.2=3：1记一下相对分子质量这是很简单的我已经好久没

U型管吸收的是水,所以m（H2O）=1.8g；广口瓶吸收的是二氧化碳,故m（CO2）=2.2g假设关口瓶中生成的是正盐,即为Na2CO3,根据原子守恒,n（Na2CO3）=n（CO2）=2.2/44=

所以我们把176分成9+1+12=22份每份是176/22=8所以C是72,H是8,O是96即所以C有6个,H有8个,O有6个所以是C6H8O6

反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反应）实验这个应该是初中的题目吧,我用初中的方法先算相对分子质量C6H8O6+I2=C6H6O

设维生素C分子式CxHyOz0.144是H2O质量可算出水有0.008mol0.528是CO2质量可算出CO2有0.012mol可知C质量为0.144g得碳的质量分数40.90%同理可知H质量为0.0

（1）将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，则燃烧生成水为0.144g、二氧化碳为0.528g，0.528g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.528g44g/m

还需知道维生素C的相对分子质量根据无水硫酸铜的增量算出氢元素的质量根据碱石灰的增量算出碳元素的质量氧元素的质量可用总质量减去碳和氢的质量求得以上可以算出其最简式再根据相对分子质量,求出其分子式

第一你们用的标准溶液一样吗第二你的维生素C是在新制的冷蒸馏水中溶解的吗第三滴定是在醋酸介质中进行的吗

采用直接碘量法和间接碘量法测定果汁中维生素C的含量,比较两种方法所得出来的实验结果,并讨论了影响测定结果的因素---PH.结果表明,用间接碘量法获得的结果较好.该法操作简单,结果准确度较高,灵敏度也较

直接碘量返滴定法是当反应较慢或反应物是固体时,加入符合计量关系的滴定剂,反应常常不能立即完成.此时可以先加入一定量过量的滴定剂,使反应加速.等反应完成后,再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂.这种滴定方

回收率是（后测结果－前一次测定结果）/加样量＝（8.36－3.51）/5＝0.97＝97%