为测定苛性钾的浓度,取5.6g溶于水中,制成1 l溶液

设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g*9.8%yz65/x=98/9.8=161/y=2/zx=

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

18%水解率=水解淀粉的质量/总淀粉的质量*100%淀粉水解得到是葡萄糖,得到的金属单质是Ag.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热)CH2OH(CHOH)4COONH4

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

A=KCA为吸光度C为溶液浓度,K为常数得K=A/C=0.16ml/µg详细请查阅高等教育出版社,面向21世纪教材系列,第三版分析化学第八章第二节朱明华编

用去的NaOH的物质的量n（NaOH）=0.022×0.1080=0.002376mol,由于HCl与NaOH反应的物质的量比是1:1,因此25ml盐酸稀释液中的HCl的物质的量=0.002376mo

（3）不需要考虑过程,因为加入足量的氢氧化钙,所以碳酸氢根离子与碳酸根离子都会全部转化为碳酸钙沉淀.那么就只需要知道C的物质的量就可以了.29.6g放出标准状况下的CO2气体6.72L,也就是0.3m

两种极端情况：(1)无杂质MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O1422925.4x求得x=11.104x%=11.104/100*100%=11.104%(2)全为杂质Fe2O

（1）二氧化锰在反应中的作用起到催化剂的作用（2)计算该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数是2H2O2=2H2O+O26832X=3.4g51-49.4=1.6g3.4/50*100%=6.8%

设样品中纯净CaCO3的质量为x,则；10073x8×18.25%x=2g碳酸钙的质量分数：2/2.5=80%答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%再问：��ô�ڶ����ϣ���再答：���ˮ����

兄弟估计咱们是同学这是威海的题吧我们做过了给你找到答案了设稀硫酸中H2SO4的质量为x,H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880x（138g-98g）×2%∴9880=x(138g-98

剩余固体1g,说明CaCO3质量=10-1=9g所以石灰石中CaCo3的百分含量=9/10=90%2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2(气体)73.100.44m(HCl).9g.m(C

（1）Zn%=（20g-13.5g）/20g×100%=32.5%（2）设锌完全溶解时稀盐酸的质量为y.设稀盐酸的质量分数为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65751.625g10xg65：75=

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X

n(H2SO4)=C*V=0.005mol/L*0.024L=0.00012mol已知1mol硫酸可以和2mol氢氧化钾反应H2SO4~2KOH1mol2mol0.00012moln1(KOH)=0.

答：【1】稀释后的溶液体积V=（5/0.5）x450=4500ml【2】再加多少水=4500-450=4050ml

设纯度为X2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O112g1mol0.56X*25/10000.005*0.024X=0.96=96%

设取出配制的25.00mL该苛性钾溶液中KOH的物质的量为x.n(H2SO4)=C×V=0.0050mol/L×0.024L=0.00012mol；氢氧化钾会和硫酸发生如下反应：2KOH+H2SO4=

设稀硫酸中H2SO4的质量为x，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98    80x   （138g-98g）×2%∴

到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然20+30-47.67g=2.33g是沉淀Ba