搜狗做题网为测定黄铜粉末(铜和锌的合金)中铜的含量,现在取黄铜样品10g中加入50g稀硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:46:40
10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(1).黄铜样品中铜的质量分数3.5g/10g*100%=35%(2).稀硫酸中
很简单,把化学方程式写出来咯1,要学会自主学习再问：--л����������再答：�ţ����ͣ�
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（1）该黄铜样品中锌的质量3.25g（2）该黄铜样品中铜的质量分数(10g-3.25g)/10g*100%=
m=0.04g总的生成氢气的质量0.04g+0.04g+0.02g=0.1g铜与盐酸不反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（2）此黄铜样品中锌
设样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x&n
（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：98g+10g-107.9g=0.1g （2）设样品中Zn的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 &nbs
（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y． Zn+H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659865*0.0598*0.05铜的质量分数为65*0.05/10*100%=32.5%溶液中增加的质量为63*0.05=3.15反应后溶液质量为98+3.15=
1.zn+h2so4=znso4+h2铜不反应zn+h2so4=znso4+h2652xg0.1gx=3.25gWcu=（8-3.25）/8=0.594还需使用的硫酸的质量2.1）由放出的氢气量及酸的
剩余固体7g即铜的质量为7g,则参加反应的锌的质量为20g-7g=13gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=
100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z．
锌与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应.设锌的质量为x.所以Zn+HCl===ZnCl2+H2652x0.1gx=0.1×65÷2=3,25g铜的质量=10-3.25=6.75g铜的质量分数=6.75/10
黄铜是由铜和锌所组成的合金.
既然是黄铜是合金直接分开来写啊...生成物为Zn和Cu2ZnO＋C=2Zn＋CO2↑2Cu2O＋C=4Cu＋CO2↑
(1)0.07mol(2)4.55G
1,从第3次加稀盐酸和第1次相比较可以得出以下结论第2次加的盐酸完全参与反应第3次加的盐酸还有剩余所以m=0.042,Zn+2HCl=H2+ZnCl265.392x0.1x=(65.39x0.1)/2
1,Zn+H2SO4=ZnSO4+H26523.250.1Zn的质量为3.25g2,（10-3.25）/10*100%=67.5%再问：还用设未知数吗？再答：可以设Zn为Xg再问：那这这么列再答：设黄
设生成0.4g氢气,需锌的质量为XZn+H2SO4l==ZnSO4+H2↑652X0.4g65/X==2/0.4gX==13g铜的质量分数=（15-13）/15=13.3%答：.
设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 &n