主族元素和副族元素的电子排布

“价”指的是化合价,“价电子”即与元素化合价有关的电子.主族元素的化合价只与其原子的最外层电子有关,故主族元素的价电子就是其最外层电子.副族元素的化合价不仅与其原子的最外层电子有关,而且与其原子次外层

没有简写就是用零元素来表示的所以本身就没有了简写零元素不活泼,也就没有价电子排布式

铜银金最外层一个电子,另外铬那一族基本上也是最外层一个电子,其他的大多数是最外层两个电子,剩下的电子自己就可以排了.不过有的副族元素会例外.核外电子排布有三个规律：泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原

主族元素就是指除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素.副族元素又称过渡元素随着核电荷数增大的顺序,原子增加的电子填充入次外层或倒数第三层中,而不是填入最外层.由于最外层电子通常为1~

铁能够显3价是因为d层电子失去一个之后剩下五个,恰好是半充满的稳定状态至于为什么可以失去次外层电子,你需要明白,层只是一个形象的说法,电子之间实际的区别是他们的能量高低不同.电子在填满4s层之后不会填

主族元素的最后一个电子是排在最外层；副族元素的最后一个电子是排在次外层.

主族元素包含S区和P区,副族元素则包含D区,ds区和f区.主族元素的最外层就是它的价电子数,而副族元素化合价除了失去它的最外能层的电子数和可能失去内能层的电子数.

副族元素的电子在排布时,往往次外层没有排满,还有空轨道,就可以排最外层.

一般而言,主族元素的内层电子均达到饱和(空轨道填充滞后例外),最外层只有不发生能级交错的s和p亚层轨道填充电子,所以只需看最外层价电子构型,不涉及d和f亚层轨道的都是主族元素,只需注意少数例外：稀有气

高考不必管这个.核外电子排布有三个规律：泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理.1．最低能量原理电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会

H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1

看看这个吧,电子的,非常详细.

根据能级排列,也就是按照1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,……其实主族元素的排列规律也被包含在其中了,只是主族元素只有s和p

你按照能量最低原理、保里原理、洪特规则写出过渡元素核外电子排布式的时候,你会发现其中必然有一部分（靠前的较长一串）与某种稀有气体原子的电子排布式完全相同,这部分电子能量很低,不活波,不参与化学反应,所

钯为第5周期,应该有五层电子,但钯为副族元素电子构型:1s22s2p63s2p6d104s2p6d10所以为281818

这是肯定的,总是先有了事实才会有人找出规律,也许是你知道的规律不全或者就是无法解释,这是哲学问题.就如同语言和语法的关系,比如英语,如果你可以解释goodmorning的语法,那么你的英语就非常不一般

不是的.副族元素的核外电子排布与主族元素是不相同的,每个轨道都有半空、全满的可能性.

回答你这个问题得追溯到宇宙大爆炸时期了~~~~~在宇宙的早期,温度极高,在100亿度以上.物质密度也相当大,整个宇宙体系的体积非常的小,只聚集在一个点上.宇宙间只有中子、质子、电子、光子和中微子等一些

最多容纳电子2N的平方(N表示电子层数)最外电子层不超过8个,次外层不超过18,从外往里数倒数第三层不能超过32个.

背是肯定的.我们学的主族的电子排布也是粗略的.真正的比较准确的排布应该是和副族一样的.那些叫电子亚层.也就是分的更细,想弄懂的话,随便一本化学竞赛的书上都有详细介绍,可以去看一下