乙醇平均摩尔蒸发焓是多少-搜答案-搜狗做题网

乙醇的蒸发潜热是变化的,温度越低,其蒸发潜热越大.温度：60°100°140°蒸发潜热：880812712（kj/kg）

设体积分数为w的酒精中含有V体积的酒精,则溶液的总体积为V|w常温下纯酒精的密度是0.8g|cm3那么酒精溶液中含有的酒精质量m（CH3CH2OH）=0.8*V酒精即乙醇的相对分子质量是M（CH3CH

乙醇的沸点为78度,苯为80度,而对羟基苯甲酸乙酯的沸点至少在180度（自己估计的）因此蒸馏就可以除去.但是,当乙醇和苯得含量到达一定含量时,尽管还存在,但蒸馏不出来,是因为其蒸汽压太低无法到达蒸馏头

例如,1摩尔的水,在50℃汽化,汽化热为42780焦耳,而在100℃汽化,汽化热为40680焦耳.1摩尔物质的汽化热称为摩尔汽化热.在国际单位制中,汽化热的单位是焦耳/千克（曾用的还有卡/克；千卡/千

如图

乙醇在正常沸点下,其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol由于物质的焓是温度和压力的函数,故相变焓也是温度和压力的函数,但相变焓是指某温度T及该温度对应平衡压力下物质发生相变时的焓差,而与温度对应的平衡压

是按照比例的呀再问：那乙醇的摩尔蒸发焓是多少？

平均分子量===总质量/总物质的量总质量====3*32+2*48==192g总物质的量===3+2==5mol则平均分子量====192/5=38.4

查热力学数据.61.32kJ/mol

25度：596.7kJ/kg摩尔质量94.11自己算一下吧.

我查了一下资料应该是45.39kj/mol

需要先考察摩尔蒸发焓随温度的变化,具体可以按下面算：液态水的摩尔（生成）焓可以在温度T0的附近按温度T展开：Δ(f)Hm(H2O,l)(T)=Δ(f)Hm(H2O,l)(T0)+Cpm(H2O,l)*

是对的.是焓变的一种,它不会因为反应的不同或者反应的量或者反应是否充分而变化的.但是会随温度的改变而改变.是物质的特性,就如电阻不会随电压电流改变一样.

会H=U+pdeltaVp增加H增加

乙醇在正常沸点下,其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol,数据出自“华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷”再问：为什么会有是45.39KJ/mol?我很纠结再答：由于物质的焓是温度和压力

在标准大气压下,环己烷蒸发焓为29.97kJ/mol.再问：再问一下,那个通过测定饱和蒸汽压计算得到的汽化热为什么可以近似等于它的标准摩尔蒸发焓?再答：蒸发焓是指在指定条件下，单位量的液体或固体（此时

会给出来的,这个标准只是指100KPa.不过貌似高中课本上的定义不太一样来着...

41.50KJ/mol

根据上面三个方程式,计算方程式：2C+3H2+1/2O2=C2H5OH;反应热=2×-393.5+2/3×-571.6+1366.7=-277.7KJ/moL;反应热=乙醇的标准摩尔生成焓-碳氮氧的标

在标准压力标准温度下,乙醇的标准摩尔生成焓液体是-227.69kJ/mol气体是-235.10kj/mol蒸发焓你自己算