乙醛分子间有氢键吗

当然有,乙醇和乙醇分子的羟基之间会形成氢键.氢键不是共价键,其键能低于共价键能.氢键有分子内氢键和分子间氢键,乙醇不存在分子内氢键.

都有,由于氮、氧、氟的非金属性太强（电负性太强）使氢原子的电子大距离的偏向氮、氧、氟（实际上是一种取向力,但是还有达到夺走电子的地步)所以（这里是关键）：可以认为在氨气,水,氟化氢中,氢原子带正电,氮

乙醇含有-OH、乙胺含有-NH2、乙酸含有-COOH都可以形成氢键,乙醛虽可与其它分子形成氢键,但自身不能彼此形成氢键,而形成氢键的话,分子就必须沿氢键形成方向去分布成空间笼状结构,空隙大,密度小.所

没有氢键了,已经基本被破坏光了,不然它就不会是气态!而且分子间距离大大增加了,根本无法形成氢键.范德华力依然存在,因为分子间作用力无论千山万水,都能作用.

分子间氢键是温度升高（eg水分子,）分子内使温度降低http://wenku.baidu.com/view/8c7ff3bf1a37f111f1855b1f.html以上官方见解 以下个人见

一、氢键形成的条件　1、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子　2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)通常较多的是分子间氢键二、分子内氢键：氢键发生在同一分子内者

在含氢化合物中,由一个与电负性极强的元素（如F、O、N)相结合的氢原子和另一个电负性极强带孤电子对且原子半径小的原子（F、O、N等)间产生的引力形成的.氢键的键能比化学键的键能小得多,但和范德华力相近

两种物质混合后,即使能够互溶且有氢键,沸点也不见得升高.两种能够互溶的液体混合后,混合物的沸点有几种情况：不能形成共沸混合物的,有两个不同的沸点,即原来的沸点能够形成共沸混合物的,有最高共沸物和最低共

化学键是原子之间形成的力,是一种较强的相互作用力分子间的作用力就是分子与分子之间的作用力,是一种较弱的相互作用力氢键就是分子作用力中的一种,相对分子作用力来说是较强的,一般是活泼的非金属原子与氢原子之

只看孤电子对是有问题的,按此推论,HF中的F有三对孤电子,那就形成3个氢键了?非也!氢键的形成具有饱和性和方向性；所谓饱和性就是1个H对应1对孤电子对,NH3中孤电子对只有1,而H却有3,只能形成1个

只有那么几种元素可以形成氢键第二周期的氮、氧、氟,只有他们三种元素与氢原子直接相连的基团是有氢键的,如-OH,-COOH,-NH2,HF,水分子,氨特别的是,当他们的状态是气态的时候,也是没有氢键的

都具有饱和性和方向性,键能比化学键小分子氢键使物质熔沸点升高,因为不仅需要克服分子间的范德华力,还有克服氢键,而分子内氢键使其熔沸点降低

氢键是分子间作用力的一种.分子中没有氢键.氢键是介于化学键和范德华力之间的一种相互作用,是分子间除范德华力外的一种分子间作用力.例如：水分子中O-H键是极性共价键,氧原子与氢原子间的共用电子对强烈地偏

非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素

存在,因为双氧水分子中氧的电负性比氢大得多,所以形成分子时氢原子的电子更趋向于氧原子而形成类似于氢离子的结构,因而表现出一定的正电荷性,而氧原子就表现出一定的负电荷性,所以当两个双氧水分子靠近时一个双

存在氢键正硼酸,斜方偏硼酸,单斜偏硼酸,正交偏硼酸晶体都存在分子间氢键.正是由于氢键4种硼酸才形成晶体

丙酮由于分子间没有游离氢,所以不能形成分子间氢键.如果和水就可以.我们知道碳氢键键能很大,所以甲基中的氢很难被氧吸引而发生偏离,形成氢键.如果氢不偏移,依靠分子间相互吸引而成键,又可能因为双键电荷排斥

都是分子间

可定有的,影响物质熔沸点的再问：不是把以氢键结合的分子看成一个整体么？比如说冰中，二者同时存在么？谢谢再答：比如说水中存在氢键，可以把几百个水分子结合在一起，但不是说所有的都结合在一起。氢键看成是一种

分子间氢键能量小但有强于分子间的力,分子中氢键能量远远强于分子键氢键…分子间氢间只能是只能是氢原子与据有强非金属性的元素形成,而分子中氢间不必