二元电解质电离以第一步为主

解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略

因为多元弱酸电离一步比一步难可从两方面理解:一是因为第一步电离是从电中性的分子中电离出带正电荷的氢离子,而第二步电离是从带负电荷的阴离子中电离出带正电荷的氢离子,电性的作用使得第二步难;二是从电离平衡

水解大于电离HCO32-=H++CO32-(电离式）HCO32-+H2O==H2CO3+OH-(水解式）根据常识其水溶液碱性,氢氧根浓度大,所以水解大于电离

主要看氢离子能否被结合,不能则电离为主,反之水解为主!

看溶液的酸碱性,如果是酸式盐水溶液呈酸性,则电离大于水解,照这个思路就可以了.

因为亚硫酸是中强酸,而碳酸是弱酸.酸性的强弱说白了就是看它的电解程度.

H2S融在水中,不需要气体符号两盒都是可逆反应,要写可逆符号

解题思路：氢离子浓度越大，速率越快，氢离子浓度相同，速率相同解题过程：最终答案：略

电解质导电性能与总得离子浓度有关.溶液中自由的离子浓度越高,导电性能越好.而电离度,是指某电解质在水溶液中电离的程度.电离程度越高,说明单位物质的量得电解质,生成自由离子的百分比越高,但总得自由离子数

1.HCl本身是分子,氢离子与氯离子的共用电子对只是偏离氢原子与偏向氯原子的关系,而HCl在水中电离成离子,微观上则是众多的水分子强硬地把HCl拆成H+与Cl-,使电子对彻底远离了氢原子,完全交给了氯

电离常数是一个只与温度有关的平衡常数,与各离子的浓度无关.所以,H2CO3的二级电离常数和NaHCO3中HCO3-的电离常数是一样的.再问：之所以在碳酸中第二部的电离常数小不是因为有第一步电离出来的氢

1.电离程度指的就是已电离的分子与原来的分子总数的比值大小,其实质就是该电离反应的转化率.所以比较电离程度的大小就是看转化率的大小.而平衡向右移动,电离程度不一定增大,比如加入醋酸分子.2.溶液中氢离

解题思路：根据水的离子积和事的电离常数考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

NaHCO3在水中是可以完全电离的,不是每个原子都被拆开,是电离成相应的离子：Na+和HCO3-,所以是强电解质

解题思路：要分析酸的电离程度和溶液的氢离子浓度解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

选B一种酸的酸性可以从它电离H+的能力来判断其酸性也可以从它对应的酸根离子结合H+能力来判断由2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3看出R`的结合能力更强所以HR`的酸性更弱

PH值相同的盐酸和醋酸溶液,说明两溶液中电离的H+物质的量浓度相同,醋酸浓度大于盐酸浓度（醋酸为弱电解质,盐酸为强电解质）由于醋酸是弱电解质,所以加相同体积水后,CH3COOH===CH3COO++H

要说电离,水解,一般就是盐类水解或电离了,而且是弱酸强碱盐,或弱碱强酸盐.如果一杯盐溶液,测出PH值是显碱性,则是弱酸强碱盐容液,如（Na2CO3）则是水解大于电离（CO3水解出OH-根,CO3电离出

解题思路：根据强弱电解质的差别分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

磷酸H3PO4第一步H3PO4H++H2PO4-pK1=2.15第二步H2PO4-H++HPO42-pK2=7.20第三步HPO42-H++PO43-pK3=12.38其中pK1、pK2、pK3表示各