搜狗做题网二氟化镁腐蚀液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 08:14:13
如果是化验的全铂金坩埚,有1-2万一个吧.如果不是化验用,你用316L,温度不超过900度可以用
达到了.不好输,介绍你方法：氧原子提供两个电子分别与两个氟原子形成两个共用电子对.
三元乙丙橡胶耐甲基二乙醇胺腐蚀,硫化体系过氧化物硫化.
同学,你是氧化镁还是氮化镁?应该是后者吧,将燃烧产物加水,生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝.3Mg+N2=点燃=Mg3N2Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
透镜的表面镀有一层薄膜,称为“增透膜”,其材料为氟化镁.增透膜的主要作用是减少折射,增加透明度.氟化镁并不溶于乙醇,但是氟化镁容易吸潮而变形. 由于“分析纯”以上档次的无水乙醇,含水分和杂质已经很低
DA即没有极性键也没有非极性键B和C都只有极性共价键,只有D中的氧氧键是非极性键
不反应四氟化碳十分稳定,因为C-F键很强.不与酸及氢氧化物反应,但是会跟碱金属发生爆炸性反应.再问：那跟活泼的碱土金属反应吗？如钡
二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构,即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（VB法）来解释. 杂化轨道理论：氧原子采取sp3杂化的方式参与成键,每个氟原子提供一个
MnO2+4HCL(浓）=MnCL2+CL2↑+2H20电子式如下图
确实这些东西的腐蚀能力很强,没办法的.只有控制PH值,效果不好.一般用乙醇或甘油的循环冷却水会好很多.
这上面比较详细你看看吧
外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各,所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构（键角109.5°）.由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大
因为氧和氟电负性（吸电子能力）相差很小,电子偏向氟的成都小,所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.
真执着.再问：呵呵！再问：我发了好几遍！！！再问：害怕没人答，每次发都没人答！再答： 再答： 再答：超出八电子理论，电子式不好用。再问：那个再问：氙和谁有共用电子对吗？再问：哦！再
题目不好找,不如说一下OF2的性质吧.做题照这些性质来就行了.OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到,F2和H2O直接作用也有少量OF2生成:2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2OOF2分子构型为
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
高透过率红外陶瓷材料氟化镁是红外中、短波长综合性能优良的光学材料,主要应用于光纤通信领域和制作光学棱镜、透镜和窗口等光学元件,在国防军工领域也广泛应用.
因为酸性很弱的,所以反应速率慢.是四氟化硅,生成时为气体,SiO2(s)+4HF(aq)→SiF4(g)+2H2O(l)