搜狗做题网二氧化氮和水反应当9mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 23:06:23
实际上你怎么做实验也会有剩余,但是题就会那么问.题,就这样子,只许他放火不许我们点灯.凑合做吧.不要当真.一般会这么解释,其实实际上做不到：先和水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO加上原来的一氧
3NO2+H2O=2HNO3+NO
方程式是3NO2+H20=2HNO3+NONO2既是氧化剂,又是还原剂.反应过程一共移动了2mol的电子,其中氧化剂和还原剂质量比是1：2.
NH4+NO2=N2+2H2O这个是高一的化学.再问：NH4是什么？再答：不好意思！二氧化氮要溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以你这个题目有点问题...再问：我意思是如何迅速去除二氧化氮气
铅室法制取硫酸就是根据该反应：NO2+SO2=NO+SO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO转移电子的多少与被氧化的物质的量与被还原的物质的量之比无关,与生成被氧化物质的物质的量和生成被还原的物质的量有关.3摩尔NO2中有2摩尔NO2转化为硝酸,1摩尔NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO这是一个二氧化氮的歧化反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应该是0.4mol,其中的一个Cu和一个S
二氧化氮和水反应没有条件.反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
二氧化氮体积为3X,最后生成一氧化氮X.反应前后气体体积差2X.故二氧化氮体积=1.5倍反应前后气体体积差
可以反应：Cu+2N2O4=Cu(NO3)2+2NO15摄氏度以下,NO2几乎完全转变为N2O4.NO2的沸点21度
H2O-NO2腐蚀.NO2溶于水生成HNO2,HNO2被氧化后变成HNO3.这是轻烃加工装置的腐蚀情况总式子是3NO2+H2O=2HNO3+NO
反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.3mol×[
+4+5+23NO2+H2O==2HNO3+NO+12+10+23molNO2转移2mol电子1molNO2转移2/3mol电子
其实我觉得可以用转移的电子量来做:0.3mol的铜可转移0.6mol的电子.完全生成0.4mol的一氧化氮需要1.2mol电子,完全生成0.4mol的二氧化氮需要0.4mol电子,即一氧化氮：1.20
NO→二氧化氮,按照1：1的比例,1molN由原来的+2价→1mol+4价,所以生成1mol二氧化氮时,转移了2mol电子,即2Na电子
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O发生歧化反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO