二氧化硅中氧元素的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 11:45:37
C与H原子个数比为1:2,则C与H的质量分数比为(12×1):(2×1),即6:1,1-(6+1)×8.65%=39.45%=氧元素的质量分数
SiO2二氧化硅中硅元素的质量分数=硅元素的相对原子质量*硅的原子个数/二氧化硅的相对分子质量=28*1/60=46.7%
氢与硫的比是1:16,所以硫是32%,氧是(100-32-2)%=66%
SO2和O2的混合气体中氧元素的质量分数75%,则硫元素的质量分数为1-75%=25%混合气体中SO2的质量分数25%/(32/64)=50%
H2O中氢元素=2/18=1/9=11.1%CO2中氧元素=32/44=8/11=72.7%NH3中氢元素=3/17=17.6%
N%=14*2/14*1+1*4+14*1+16*3*100%=35%.
N/NO2=14/(14+16×2)=30.4%
可求CH4的质量分数为30%*(16/12)=40%所以SO2的质量分数为60%所以O的为60%*(32/64)=30%
27.75,刚好质量分数和原子质量正比,37*3/4再问:为什么质量分数和原子质量成正比。。。我蒙了再答:刚好每种物质中两个碳原子两个氧原子,所以成正比
CO2中,C的相对原子质量为12,O的相对原子质量为16,所以OX2+1xC=4432除以44=72.7%
1.(NH4)2SO4(14*2)/[(14+4)*2+32+16*4]*100%=21.2%2.Cu(NO3)2(16*3*2)/[64+(14+16*3)*2]*100%=51.1%
w(O)=16*3/(27*2+16*3)*100%=47.1%W(Al)=1-47.1%=52.9%w(N)=14*2/(12+16+14*2+1*4)*100%=46.7%上面都没有乘以100%,
Si:O=28:32=7:8
解析:(1)无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量分数求出氯元素质量分数,设氯元素质量分数为x:KCl3935.539%x解得:x=35.5%
乙炔的化学式是:C2H2苯的化学式是:C6H6乙醛的化学式是:C2H4O把乙醛看成C2H2.H2O.由此可以看出,碳与氢的原子个数比为1:1,(先不考虑“H2O”)碳与氢的质量比是12:1,碳元素的质
SiO232/(28+32)*100%=53.3%
根据正负化合价代数式为零可知:Cl的化合价是+4价则氧元素的质量分数为32/(32+35.5)=47.71%
解题思路:这类题目重在观察所给物质组成的相似点。观察发现每个物质中均含有一个硫原子;氧元素有的含有,有的不含有;其他发现:第一三个物质均含有1个钠和一个氢原子,第二个物质含有一个镁原子,分析可知:氢的
醋酸CH3COOH碳元素的质量分数=24÷(12+3+12+32+1)=40%60克醋酸中氧元素的质量=32÷(12+3+12+32+1)×60g=32g
请注意硫酸亚铁与硫酸铁的化学式特点:FeSO4、Fe2(SO4)3,这二者中S和O原子个数比都是1:4,所以根据此个数关系可能由硫计算出氧,最后还能计算出铁的含量.根据混合物中硫与氧的原子个数关系:S