搜狗做题网二氧化硅为立体网状结构硅原子和硅氧单键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:14:36
石墨和六方氮化硼是层状结构,不过这俩不算标准意义上的原子晶体.
二氧化硅是原子晶体,其中的硅原子数目比氧原子数目为1比2,并不是它的结构式氧-硅-氧它的空间结构更复杂,每个单位环由6个硅原子和6个氧原子组成再问：问一下“二氧化硅晶体网状结构最小的环”指的是。。。。
能.SiO2+2C=Si+2CO↑制得粗硅反应条件很严苛.电炉中,1800℃
原子晶体-942+160*3=-...释放能量3*160-942=-462kj再问：为什么是原子晶体？再答：空间网状结构再问：原子晶体都是空间网状结构吗？再答：是
楼上答案片面!在初中可以认为是二氧化硅分子,中间含1个硅原子与2个氧原子.但是在高中,二氧化硅是一种原子晶体,即空间网状结构无限延展,只能说硅氧比例为1：2,但说其中含几个硅氧原子是完全错误的!多谢!
有问题,二氧化硅是原子晶体,不存在分子结构,只是由许多的Si原子和O原子构成,且原子个数比为1：2而已
每个硅为12个最小环共有.每个环有六个硅,6*1/12=1/2
晶体硅和金刚石为同型晶格,平均每个硅原子与四个邻近硅原子生成四个共价键,那么一个Si原子有四个键,而每个键又被两个Si原子共用,所以共价键总数和硅原子总数比就是2：1.而SiO2晶体相当于在Si晶体的
晶胞中的原子可用向量xa+yb+zc中的x,y,z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,称为原子坐标,如,位于晶胞原点(顶角)的原子的坐标为0,0,0;位于晶胞体心的原子的坐标为1/2,1/2,1/2;
1mol二氧化硅晶体有1mol硅原子,2mol氧原子二氧化硅的晶体为正四面体网络结构（类似于金刚石）,四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子（类似甲烷）.每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅
在无机物中几乎是这样的.因为无机物主要是离子晶体、分子晶体和原子晶体.离子晶体是以离子与离子间静电力形成的,不是网状；分子晶体通常是单个分子存在.而只有原子晶体是以网状形式存在的.但是,在有机化学中,
在二氧化硅晶体中,每个硅原子连接有4个氧原子,而每个氧原子连接2个硅原子,则硅和氧的原子个数比为1/4:1/2,即1:2
如果想了解这些知识首先要知道半导体制造中最重要的最基础的是PN结,晶体管、MOS管都是以此为基础制造出来的.而p作为掺杂剂,用于形成n型半导体.二氧化硅主要是做掩蔽膜.氮化硅本身就是半导体,既可以做掩
二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,所以,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为SinO2n,平时大家所熟悉的SiO2只是它的最简式.
解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状
每个硅原子结合4个氧原子,每个氧原子结合2个硅原子,二氧化硅的结构你要清楚,画个图.
不是立体网状,是类似石墨的片状网状的,但不是像石墨那样在一个面内,而是波浪状并且扭曲的而N三N的键能大,说明了破坏N三N需要很高的能量,如果是形成那么就会放出大量的能量（你对键能的理解有误区）,并且是
不是,那是金刚石,也就是钻石
解题思路：从分析晶体中氮原子的结合方式入手。每个氮原子通过三个单键与其他氮原子结合，而一个N-N键需要由两个氮原子形成，相当于每个N形成3/2个N-N键.解题过程：