搜狗做题网亚硫酸氢钠溶液中氢离子和亚硫酸根哪个浓度大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/03 17:23:59
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===
因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可
不能大量共存.可能存在两种反应：H++SO32-=HSO3-（即当氢离子不是足量时,氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子）；2H++SO32-=H2O+SO2（即当氢离子过量时,二者反应生成水和
亚硫酸铵和氢离子反映生成二氧化硫、水和铵根离子；和氢氧根离子反映生成亚硫酸根离子,一水合氨.
亚硫酸根和铜离子发生双水解
1电离主要：NaHSO3=Na++HSO3-次要：HSO3-=(可逆)H++SO32-2水解HSO3-+H2O=(可逆)H2SO3+OH-SO32-H2O=(可逆)HSO3-+OH-（可以忽略）次要电
H++HSO3------>H2SO3
生成二氧化硫气体逸出
不能,因为在反应中是气体、沉淀或弱电解质,即可以游离于反应体系之外的都不能拆,亚硫酸根就属于第三种.是弱酸根离子.反应中弱酸分子及弱酸氢根离子都不能拆.要注意,写电离方程式时H2SO3是分步电离,但在
从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号
生成亚硫酸根离子SO2+2C6H5ONa+H2O===2C6H5OH+Na2SO3SO2与H2O反应生成的亚硫酸是中强酸,酸性比碳酸强多了.其酸式盐亚硫酸氢钠溶液仍显弱酸性,而苯酚钠溶液始终呈碱性,所
很肯定的说,生成亚硫酸根,这是因为亚硫酸氢根的酸性接近于碳酸,而比苯酚强,所以只能生成亚硫酸根.这一点与向苯酚钠溶液通入CO2是不同的!
会,亚硫酸是弱电解质,所以亚硫酸氢根和氢离子结合为亚硫酸,然后分解为水和二氧化硫.实验室制二氧化硫的方法.
高锰酸根+氢离子=高锰酸高锰酸具有强氧化性能把亚硫酸根氧化成硫酸根把亚铁离子氧化成铁离子至于自己变成什么啊...锰离子吧
主要用途：用作漂白剂、媒染剂、蔬菜脱水和保存剂、照相还原剂、医药电镀、造纸等助漂净剂
OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水
HSO3-电离大於水解,电离出SO32-的趋势大於水解产生OH-的趋势.
你可以先假设铵根先反应,生成的一水合氨是碱不又可以和亚硫酸氢根可以电离出H＋发生中和反应,又变回了铵根（等于没反应）.所以亚硫酸氢铵溶液中加少量碱,亚硫酸氢根先反应.
说的等式是质子守恒.没错亚硫酸钠溶液：存在Na+,H+,SO32-HSO3-,OH-,H2SO31,电荷守恒,溶液电中性,溶液中的正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量n(Na+)+n(H+)=2n(S
亚硫酸氢根水解.再问：怎样水解再问：求过程再答：电离时产生H+，酸性增强；水解时产生OH-，酸性降低亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸