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AN2BNACALDCL四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素组成的单质是空气中含量最多的气体,B元素原子电子层数是最外层电子数的三倍,C的主族序数等于其周期序数,D元素最高价氧化物对应的水化物是其

A:HB:CC:OD:Cl再问：AB两种元素形成的四原子分子是？再答：抱歉，B应该是N，四原子分子是NH3。

周期

解题思路：同学你好，本题主要考查数形结合能力及二项式定理的应用，能合理进行转化为函数图形的交点，进行求解解题过程：最终答案：（0，1/4]

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

碳氧钠硫

总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可

B是钠,C是氧,D是硫

1.B元素的名称是（氮）B在周期表中位于第（二）周期,第（VA）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3）,写出其中的两个电离方程式（NaOH==Na++O

A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。

（1）C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,（1)磷（2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对（3）CL2+H2O=H++CL-+HCLO

ABCD四种短周期元素,他们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素由此知道排序ABCDBD两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16则B为O,D为S,这是基本知识

abcd四种短周期元素的原子序数依次增大,那么b的原子序数可能为6,9,12；对应d的可能为8,12,16；a分别能与bcd形成电子总数相等的分子xyz；猜想a为H；（xyz10电子分子）；推理；a为

问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理；常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl；再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、

A是碳,B是O,C是Na,D是硫.从B与C单质加热可知为过氧化钠.D元素因为原子序数大于Na可知有三个电子层,所以8=2+6所以D是硫.A原子序数小于氧为碳.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O

A元素半径是除稀有气体外半径最大的:NaB元素的原子最外层比次外层多3个电子:NC元素是人体中质量分数最大的:O(H2O)D元素的一种核质量数与质子数相等:HA的原子结构示意图Na:281B2分子的电

周期,

V=WRW=2(PI)/TV=2(PI)R/T看看有没有用吧,嗯,加油V是线速度,W是角速度,R是圆的半径

A与C,B与C分别是同主族元素是主要原因

每个选项都分析一下好了.A、A为N2,Mg能在N2中燃烧产生Mg3N2,离子化合物,阴阳离子个数比2：3对的.B、A为C,D为碳酸,不是强电解质,错误C、若D为HNO3,A可以为N2,也可以是NH3,

A的L层电子数是K层电子数的两倍,说明A碳C燃烧时的焰色反应是黄色,说明C为钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,说明B为氧,D为硫A是碳、B是氧、C是钠

a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d