搜狗做题网从使用过的腐蚀废液中回收铜并能·重新获得氯化铁其中需要的主要仪器有
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 16:16:21
加Fe先,CuCl2中的Cu析出,生成FeCl2,后加Cl2氧化FeCl2最后FeCl2变为FeCl3
向废液中加入过量的铁,因为铁和三氯化铁反应生成二氯化铁同时可以将铜从废液中提取出来,并且没有杂质.
D,不能有铁粉,因为会跟三价铁离子反应,生成二价铁离子,氯气是为了氧化溶液中的二价铁离子,浓氨水是为了跟铜生成络合物,除去铜.
1应该是氯化铁2是氯化亚铁4是铁粉2FeCl2+Cl2==FeCl3氧化剂是氯气还原剂失去的电子应是1mol
将硫酸铜废液和废铁削混合,充分反应后,用工厂废热给溶液加热.检验,浓度达到一定程度时,停止加热,冷却~~~结晶~~~过滤.若还有硫酸铜废液,滤液再和其混合,加入铁,重复上述操作.
1、先在硫酸铜溶液中加入铁钉或铁粉(如果加还原铁粉,同时硫酸铜浓度较大的话,会有明显放热）同时加热.2、待反应几近完全后,趁热过滤出还原出的铜粉（一定要趁热,铁质过量,以防氧化）.3、过滤出的溶液应该
应先加入铁粉,反应的化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.充分反应后过滤,滤渣中含有剩余的铁粉.
用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板发生：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,所得溶液中既有CuCl2、FeCl2,还可能有剩余的FeCl3.在其中加入过量的铁粉,过滤,在滤渣中加入足量盐酸,等不再有
1.加入过量Fe粉【置换出Cu】2.加入盐酸至生成的金属粉末不再溶解【将剩余的铁和生成的Cu分离】3.过滤,将滤液蒸干并灼烧【利用Fe2+水解并被空气氧化】4.加适量盐酸将灼烧出的Fe2O3溶解【得产
腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是
将废液中的Cu完全置换出来Zn+H2SO4=ZnSO4+H2再问：操作ab的名称分别是什么再答：操作a过滤操作b蒸发结晶
理论上可以用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu但事实上你加入的CuSO4难以控制其量,会造成FeSO4晶体含有CuSO4晶体.而加入硫酸则不会.再问：加入硫酸怎么不会啊？再答：硫酸没有晶体啊。再问：顺
（1）由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤；（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
固体甲中含有的物质是（填化学式）Zn.Fe.Ag,溶液乙的化学式为ZnSO4.检验步骤1向废水中加入A是否过量的方法是：取固体甲加入稀硫酸,看是否马上有气泡冒出解析：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)
加铁Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
操作呢?再问：我去问老师他说这题有错误。我是出具用户不能发图。谢谢你的回答。
向废液中加入过量的铁粉并过滤,得到不纯的铜和硫酸亚铁溶液,向不纯的铜中加入足量的硫酸并过滤,得到硫酸亚铁溶液和纯铜,再将之前得到的硫酸亚铁溶液混合,进行蒸发,就能得到硫酸亚铁晶体.
过滤CFeH2SO4