以K2Cr2O7作指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定结果有何影响

酚酞变红时候pH接近10,由于空气中有CO2,溶液会吸收二氧化碳,致使溶液的pH值小于8,而pH小于8,酚酞指示剂呈无色.而甲基橙在高pH下呈黄色,在低pH下呈橙红色,所以不变色.所以,酸碱滴定时,以

指示剂浓度过大,则测量得到的CL的实际值变小,例如假设17%浓度的指示剂中,正常反应氯一摩尔,此时由于指示剂浓度过大,实际反应的数量超过一摩尔,测得的值纠偏小了,反之亦然

因为滴定NaCl的滴定剂是AgNO3AgCl的Ksp

是间接碘量法,基准物质是K2Cr2O7,加了KI,反应生成碘,然后用Na2S2O3与生成的碘反应,碘只是中间的产物,计算式中只有K2Cr2O7和Na2S2O3的关系,也就是说不是直接通过碘标液的浓度计

甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷

甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷

都用铬黑T,由红变蓝就是终点.(记得好像是)单独滴定Ca++的时候,也要加入少量[Mg-EDTA],就是要显色用.因为Mg++的显色比Ca++明显.BaCO3和BaSO4用酸可鉴别,BaCO3溶于酸,

IntitrationofCa2+,addMgY2-toenhancethecolorchangeattheendpoint.WhenMgY2-mixeswithCa2+,followingreact

ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘

选B,酚酞的变色范围是8.10,达到滴定终点时,溶液由无色变为粉红色.A.错误,OH-比H+多.B.正确.C.HCl被完全中和.D.溶液由无色变为粉红色.再问：滴定终点中和了，应该中性才对呀？为什么还

碱加入酸：酚酞（pH8-10变色,正好是多加一滴碱变色）酸加入碱：甲基橙（pH3.1-4.4变色,正好是多加一滴酸变色）

甲醛中的酸多是弱酸,用碱滴到终点时溶液的pH值应在9左右,所以该用酚酞,不能用甲基橙或百里香酚蓝.铵盐中试样的游离酸为强酸,突跃范围较大,终点时近中性,所以可以用甲基橙,当然也可以用百里香酚蓝等为指示

滴定Ca2+必须将pH先调到10以上.否则反应不完全.用NH3/NH4+缓冲溶液就行.

金属指示剂（In）可与被滴定金属离子形成络合物（M-In）,络合物颜色与游离的金属指示剂颜色不同.滴定开始前,在试液中加入金属指示剂,发生反应：M+In（甲色）⇋M-In（乙色）,试液显示

莫尔法沉淀滴定,用AgNO3溶液滴定Cl-指示剂浓度过大,提前指示终点,结果偏小指示剂浓度过小,延迟指示终点,结果偏大

Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L

酚酞:指示的终点产物是氯化钠和碳酸氢钠混合物甲基橙：指示的终点产物是氯化钠

加H2SO4是为了保证体系的酸度,一来因为K2Cr2O7只有在强酸性环境下才能充分发挥氧化性,二来因为强酸性环境能够抑制Fe3+的水解.加H3PO4是因为H3PO4能与Fe3+形成无色的配合物离子,从

二苯胺磺酸钠是一种氧化还原指示剂.在反应初,二苯胺磺酸钠为无色.待到终点时,二苯胺磺酸钠将被重铬酸钾氧化,显示为氧化后的颜色,即显示出紫色.再问：实验的结果显示，滴定的终点溶液呈墨绿色，为什么会这样？

用二甲酚橙作指示剂,以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时,终点应由紫红色变为黄色.