以下化合物中3个氮原子的碱性大小为-搜答案-搜狗做题网

!例如：BF3;PCl5等～!

两个碳,至多可以接4个氢与两个官能团（或者氢）两个官能团中氮可以形成－NH2基团氧可以形成－OH基团所以最后氢原子最多为4＋2＋1＝7个NH2－CH2－CH2－OH

有得失电子,是离子化何物,由离子构成,不是分子构成

14*2/x=a%,得x=2800/a,即此化合物的相对分子质量为2800/a

1.设此化合物的相对分子质量为M[(2*14)/M]*100%=A%M=28/A

1>2>3理由：1号N原子连接有3个烷基,2号N原子与2个烷基相连,3号N原子与1个烷基相连；碱性取决于N原子所带电子密度大小,烷基作为给电子基团,连的越多碱性越大.

因为A碘化氢不稳定,易分解,是可逆反应,很难有纯的这种物质；B硫酸也没有100%纯的硫酸,纯度最高只能到98%,通常里面会有一定的水,C醋酸也是如此.因此以上三种物质不能保证是纯净物.但D苛性钠是有这

选B一般而言,考虑碱性强弱可归结到N原子孤对电子密度大小.例如,甲胺中甲基对N原子有推电子作用,增大N原子电子密度,所以甲胺碱性比无机氨强,同样,脂肪族氨碱性比氨强；苯胺中N原子连接在苯环上时,由于共

B

氮原子的杂化方式和碱性的关系　　氮原子的价电子在形成有机胺分子时的杂化轨道和碳原子一样,有三种形式,即sp、sp2、sp3,但它是不等性杂化.在这三种杂化方式中,随P电子成分的增加.其活动性增大,易提

CO26+2*8=22再问：四个选项里没有这个答案啊再答：A6.8

碱性即是该原子的给电子的能力或其得到质子的能力的强弱.原子电子云密度越大,则给电子能力越强,得到质子的能力越强,碱性越强；反之,电子云密度越小,则给电子能力越弱,得到质子的能力越弱,碱性越弱.由于与其

不是.本身外层电子数+公用电子对的数目HClH外面2个H2中的H外面也是2个

两种元素形成化合物时,原子电负性差别大的元素在形成化合物过程中,原子将得、失电子,形成阴、阳离子,形成离子键差别小的将共用电子对,形成共价键

第一题：A解析：X失去电子,化合价上升到+2,所以X被氧化了,Y就是氧化剂,有氧化性（氧化其他物质的能力）；与X相反,Y被还原了,发生了还原反应.第二题：D解析：反应物中的HCN,H为+1价,（CN)

化学式,PSBr3中文名,溴化硫磷.剧毒试剂

是叔胺氮那个,就是连着3个C的那个,因为判断碱性强弱主要看氮的接受电子的能力,其他氮有的连着双键会减弱电子的亲和力,而连着3个C的氮因为C是弱给电子集团,所以这个氮相对来说对电子的吸收能力最强,所以碱

N为3价,想象正四面体的结构,N充斥四个顶点,已经满足8个电子,而6条棱上每条上面一个C,C需要四根键,现在已经有两根C-N键,还需要2个C-H键,则共有6*2=12根C-H键,则有12个氢原子.所以

4

四氢吡咯