搜狗做题网以知某元素的四个价电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 03:46:24
因为是5s1,故在第5周期.核外电子排布式：[Kr]4d105s1,Kr是36号,36+10+1=47,47号元素为Ag.其实这种类型题不难!
“价”指的是化合价,“价电子”即与元素化合价有关的电子.主族元素的化合价只与其原子的最外层电子有关,故主族元素的价电子就是其最外层电子.副族元素的化合价不仅与其原子的最外层电子有关,而且与其原子次外层
价电子,对于主族元素而言,价电子就是最外层电子.对于过渡元素而言,价电子是最外层电子和部分内层电子.所以Fe(3d64s2)Co(3d74s2)Cu(3d104s1)Zn(3d104s2)的价电子分别
周期表中,“族”是根据基态原子价电子数对元素进行的分类.族序号=价电子数（ⅠB、ⅡB、ⅧB及镧系锕系元素除外）.价电子指：主族元素为nsnp电子,副族元素为(n-2)f、(n-1)d、ns电子.如：元
过渡元素.
排布式2|8|18|32|18|6
铬Cr[Ar]3d54s1价电子就是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.它的价电子层结构就是3d54s1,价电子的运动状态就可以表示为3d轨道:nlmms````
这是价电子的定义.因此主族元素,同周期的从左到右逐渐增加（F特殊）.稀有气体一般为0,但是Xe有化合物,可以认为是8.同主族的基本相同.过渡元素比较复杂,即便是相同副族的元素也有不同的性质.
最外层电子数,次外层电子数
n（S2）n（P2）
轨道全空,全满最稳定,其次半填满3层d轨道10电子是全满稳定结构,4层2电子全失去是全空稳定结构
第一个量子数是主量子数,表示主能层,上述价电子的主量子数分别为4,3第二个量子数是角量子数,表示次能层,决定轨道形状,0表示S轨道,1表示p轨道,2表示d轨道.两个量子数结合表示上述价电子的分别为4s
如：Cr：[Ar]3d54s1；这是因为同一亚层中,全充满、半充满、全空的状态是最稳定的.这种方式的整体能量比3d44s2要低,因为所有亚层均处于稳定状态.排布示例以铬为例：铬原子核外有24个电子,可
4d的5个原子轨道是等价的,所以随便四个磁量子数即可,上面的四个电子只要保证磁量子数均不相同就行了,没办法确定空出来的原子轨道是哪一个磁量子数的.
Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
原子核外电子排布是有规律的“3”表示第三层,“d”表示第三层的d轨道“4”表示第四层,“s”表示第四层的s轨道原子核外电子排布情况：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s其中
-1:HCl0:没想出来+1:HClO+2:依然没想出来（喂喂.）+3:HClO2+4:ClO2(我记得其实是Cl2O4,两个Cl一个+3,一个+5,错了不负任何责任.)+5:HClO3+6:还是没想
+1:没查到+2:H2S2O2次硫酸+3:H2S2O4连二亚硫酸+4:H2SO3亚硫酸+5:H2S5O6连五硫酸+6:H2SO4硫酸0:S单质-1:FeS2-2:H2S
副族?那么多我又没有元素周期表在手,不过我可以教你怎么算,就是周期表元素的下方有一排由数字和字母组成的东西,你把字母右上方的数字加起来就是价电子数.希望对你有所帮助!
n=s,L=2,的轨道是3d所以该元素为[Ar]3d14s2Scandium钪三个价电子一个排在3d,两个在4s