体现盐酸的化学性质框图题-搜答案-搜狗做题网

一般来说酸的化学式大多是HXO,当然H和O的个数是不定的,碱的化学式大多是XOH,OH的个数是不定的,一般在强酸的稀溶液中主要考虑氢离子的氧化性（硝酸除外）,在强碱中考虑氢氧根的碱性,在强酸的浓溶液中

硫酸有强氧化性盐酸有强还原性硫酸可以和钡离子反应,生成白色沉淀．盐酸可以和氯离子反应,生成白色沉淀---------------------------------盐酸易挥发硫酸不易挥发硫酸酸性比盐酸

盐酸硫酸

1.都能使紫色石蕊变红,不能使无色酚酞溶液变色.2.都能于金属活动性位于H前面的金属发生反映.3.都能于金属氧化物发生反映,

一个跟钡离子可以有沉淀,这是最简单基本了~当然啦,还有银离子.

S=0:i=1 Do S=S+1/i IfNot(i<100)ThenExitDo

都是酸具有酸的通性1）使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色无色酚酞试液遇酸溶液不变色（2）酸呈酸性（PH值

均是强酸、强电解质,而且均可完全电离.所以与某些物质反应时,实质上是与氢离子发生反应.因为你所说的酸都是酸的水溶液,在水中她们都可以电离出氢离子.由于是稀溶液所以硫酸的强氧化性无法体现,它们表现出来的

理化特性主要成分：含量:工业级36％.外观与性状：无色或微黄色发烟液体,有刺鼻的酸味.pH：熔点(℃)：-114.8(纯)沸点(℃)：108.6(20%)相对密度(水=1)：1.20相对蒸气密度(空气

盐酸是一种常用的酸（啊?为什么,老是考到嘛）是一种比较典型的酸,一般说到酸我就直接跟盐酸挂钩了稀硫酸使用频率再浓硫酸出现后逐步超越盐酸,也具有酸的通性以上2者均为强酸,以后主要考虑CL-与SO42-和

这是一个小程序,是教学程序呢,就是在输入正常的0-100分数时,程序就正常计算,而要程序结束,就输入-1（或其他负数）,程序就退出,并计算出平均成绩了.

A、物质的凝固点不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．B、氧气由气体变成液体不需要通过化学变化表现出来，属于氧气的物理性质．C、石灰水露置空气中会有白色漂浮物是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成

盐酸化学性质：盐酸是强酸,具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红,可跟比氢活动的金属发生置换反应,可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应,可跟某些盐发生复分解反应氢氧化钠1、与酸进行中和反应,无机酸反

具备挥发性（物理）强酸性（化学）

1.与金属某些反应放出氢气2.与碱发生中和反应3.与弱酸盐反应生成弱酸

解题思路：根据酸的化学性质分析解题过程：实验室的废液需经处理才能排放。为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是A.废铁钉B铁锈C氯化钠溶液D碳酸钠为什么选C？解析：因为A属于金属，硫酸可以和金属反

.盐酸的化学性质

盐酸的物理和化学性质盐酸是氯化氢的水溶液,可看做是酸类化合物.纯的浓盐酸是无色液体,通常浓盐酸约含37％HCl,密度约为1.19g/cm3,易挥发有氯化氢刺激气味,逸出的氯化氢遇潮湿空气形成白色酸雾.

HCL+NaOH=NaCL+H2O2HCL+Ca(OH)2=CaCL2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)=CaSO4+2H2O其实都是酸碱中和反应,也可用

最外层都有7个电子,得电子的能力很强,都体现出较强的氧化性

都可以电离出H离子而显酸性,PH都小于7.1、可以和一些金属单质反应被单质置换出H2,生成对应的金属盐.2、可以和一些金属氧化物生成对应的金属盐和水.3、能和碱中和,生成对应的盐和水.

体现盐酸的化学性质 框图题