搜狗做题网偏铝酸根的溶解性表
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/30 23:45:10
电离中,共价化合物只能在水溶液中电离,离子化合物是在水溶液与熔融状态下电离.偏铝酸根只是一种离子,就不存在电离,它能水解,有水解方程式
在高中阶段我们常见的盐中,碳酸氢根所形成的盐一般溶解度较大,可以看成是可溶的.硫,亚硫酸离子,只溶K+,Na+,NH4+,剩下的基本不溶解.偏铝酸根一般和硫离子一样.不过这种离子所形成的盐较少.不懂的
老师说银离子只能存在于酸性溶液中,而偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中,所以是难以共存滴……至于水解方程,写不出来……采纳……采纳……
溶解性口诀：钾钠铵硝溶,盐酸不溶银和铅；再说硫酸盐,不溶有钡铅；所有弱酸盐,只溶钾钠铵；最后说碱类,能溶钾钠钡；醋酸盐、磷酸二氢盐、酸式碳酸盐全溶.
答案：偏铝酸根的水解可写成两种方式.分别如下：AlO2-+2H2O---Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O---HAlO2+OH-
AlO2-+2H2O=AL(OH)3+OH-
部分酸碱盐溶解性表（初中教材附页）酸易溶：HCIHNO3H2SO4H3PO4(H2SIO3硅酸不溶）碱难溶：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O(氨水）,其它都不溶.盐类：1、硝酸
解题思路：在复分解反应中，如果是微溶于水的，可以算作是不溶于水的，即根据防复分解反应的规律考虑解题过程：解析：在复分解反应中，如果是微溶于水的，可以算作是不溶于水的，即根据防复分解反应的规律考虑
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClNaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3
偏铝酸根可以是铝离子跟过量的强碱反应的.四羟基合铝酸根不会稳定存在
NaAlO2的性质：1.与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(0H)32.与碳酸：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)33.与铝离子：3NaAlO2+AlCl
.饿因为铝酸不稳定要脱去一分水就成了偏铝酸偏铝酸再电离成偏铝酸根+氢离子
钾钠铵盐溶水快,硫酸盐除去钡铅钙.氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.口诀中未有皆下沉.溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.溶解性口诀三钾
1Al与强碱溶液,生成偏铝酸根与氢气2氧化铝与强碱溶液,生成偏铝酸根与水3氢氧化铝与强碱溶液,生成偏铝酸根与水4氯化铝与过量强碱溶液,生成偏铝酸根与水
ALO2ˉ+2H2O=（可逆）Al（OH）3↓+OHˉ
碱和铝反应,得到偏铝酸根
HCl气体严格来说不是酸,它经分子形式存在的.遇到水会电离,才叫酸.再问：嗯嗯，我就想知道挥发后的气体还是原来的酸分子吗？再答：是的，挥发后遇到水，仍然是盐酸再问：高中其他挥发性酸也一样吗？再答：一样
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓Al3+是弱碱的阳离子,Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+AlO2-是弱酸的阴离子,AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH-两者反
是氢氧化铝的两性电离形式的不同产物H++AlO2-+H2O====(可逆)====Al(OH)3====(可逆)====Al3++3OH-如果你学了高二反应原理就应知道因为氢氧化铝是弱电解质所以铝离子
偏铝酸根和铝酸根的化学式是AlO2（1-）,AlO3（3-）