搜狗做题网做酸度实验加完酚酞就变红是为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 08:46:10
是过氧化氢因为过氧化氢离得氧是-1价的具有强氧化性``然后``任何强氧化性的物质会使有色物质褪色``所以``就是褪色了``这个知识点是课本曾经出现过的``考试会作为简答题或者填空题的考点``请多加注意
放在热水中加快挥发速度,使实验结果尽快出现.楼上的,放在冰水里干嘛?等一节课酚酞都没变红,搞什么
没有必要!就算想也无法证明……
酸一定是酸性,碱一定是碱性,在盐当中强强显酸性,谁强显谁性,例如,Na2CO3,NAOH是强碱,H2CO3是弱酸,（把碳酸钠左右两旁分开看的）,就显碱性.但它属于盐.OK?
我用双指示剂甲醛滴定法测也是加NaOH就变红你是哪里出的问题啊对了中性甲醛怎么配啊
其实里面是分步反应的1.Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O22.2H2O2=2H2O+O2总反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2碱先是使酚酞变红,H2O2又把酚酞氧化褪色.
硬水主要是含有较多的钙离子和镁离子,所以显弱碱性,能是酚酞变红自来水通常是用氯气消毒的硬水,加热时,氯离子与钙离子、镁离子结合生成物显中性,但氯离子较少,所以水仍显弱碱性,能是酚酞变红
是化学反应.一切指示剂变色的过程都是化学变化应该是因为酚酞与氢氧化钙反应的量很少,而且高中化学不涉及酚酞与氢氧化钙的反应产物,所以就直接写氢氧化钙与盐酸反应了再问：哦，谢谢问：当氢氧化钠和酚酞试液发生
用排除法：1.在蒸馏水中滴入酚酞试液,不变红色.排除水分子.2.在NaCl溶液中入酚酞试液,不变红色.排除Na+.3.在NaOH溶液中入酚酞试液,显红色.证明是OH-使酚酞变红色.
是化学变化,酚酞遇稀碱时异构化形成阴离子而显红色,碱性增强再度异构化,红色褪去.指示剂分子通常都是一种弱酸或者弱碱通常有多种结构,比如说结构A和结构B,两种结构颜色不同这种结构的转变,与pH值有关假设
解题思路：过氧化钠与水反应，分两步进行：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，2H2O2＝H2O＋O2↑。因为H2O2易分解，所以通常合并写成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑解题过程
酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立即转变成无
氨水挥发出氨气,氨气极易溶于水,就溶到了酚酞溶液的水中,酚酞溶液遇碱（氨水是弱碱）变红了.相反,酚酞不能挥发出,再溶到氨水里,氨水就不会变红了.
猜想一的验证：等反应后的溶液冷却后,再加入酚酞,现象仍是先变红再褪色,证明猜想错误；猜想二的验证：直接向氢氧化钠的浓溶液中滴加酚酞,现象是只变红不褪色,证明猜想错误.
证明氨水是弱电解质不能用在平衡体系里加入氯化铵,因为NH4Cl呈酸性.再问：氯化铵为强酸弱碱盐，那说明氨水为弱碱，即为弱电解质，不是吗？显然这不是原因再答：可以证明氨水是弱电解质：氨水能电离..但电离
不能,因为氯化钠是中性的盐溶液,不能使酚酞变色
这是因为你配制酚酞试液时,用的溶剂是纯酒精,酚酞在纯酒精中溶解度很大,因为它是有机物（相似相溶）,而在水中难溶解!你将稀硫酸加入酚酞试液中,由于稀硫酸含水较多,水将酚酞试液的酒精稀释了,导致酚酞的溶解
钠加水形成氢氧化钠.而酚酞是一种酸碱指示剂酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当8.2醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到