搜狗做题网六种制取氯化镁的方法初中化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 08:15:58
氧化锌和硫酸反应锌和硫酸反应锌和硫酸铜等反应再答：还有电解池等方法再答：不知道你学过没有？再问：电解池没学过……想知道一下锌和硫酸反应大概需要多长时间？再答：时间以锌颗粒大小，酸浓度高低温度等因素取决
一、空气热胀冷缩法这是教材上介绍的常用的一种方法,操作简便行,但有四个缺点：①如果仪器玻璃较厚、装置较大,或者手掌温度与空气温度相差不大时,都不会产生气泡,更不能形成水柱；②每检查一次用时间偏长；③导
如果是一步,就只能这么反应了MgCl2+Ag2SO4==2AgCl↓+MgSO4
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水.金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气.
金属与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金属与盐Mg+CuCl2=MgCl2+Cu酸和碱Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氧化物与酸MgO+2HCl=MgCl2+H2O酸与盐MgCO3+
金属与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金属与盐Mg+CuCl2=MgCl2+Cu酸和碱Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氧化物与酸MgO+2HCl=MgCl2+H2O酸与盐MgCO3+
镁+盐酸氧化镁+盐酸氢氧化镁+盐酸碳酸镁+盐酸硫酸镁+氯化钡镁+氯化铜初中主要就是这六个,要是非要找七个的话,镁+氯气也算一个.
氧化镁MgO+2HClMgCl2
溶解、蒸发浓缩结晶
如果酸少量,金属过量,这就说明酸反应完,则产生的氢气是一样的.（以酸的量进行计算）如果金属少量,酸过量,则金属反应完,则产生的氢气是不一样的.（以金属的量进行计算）再问：那么我们老师说的是错的闹?再答
2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
金属与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金属与盐Mg+CuCl2=MgCl2+Cu酸和碱Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氧化物与酸MgO+2HCl=MgCl2+H2O酸与盐MgCO3+
因为空气中是含有水分子的在开始实验前装置里会有一些空气在做实验时这些空气里的水分子没有经过沸腾就伴随经过沸腾的水分子一起进入了收集装置这是收集的蒸馏水并不是纯净的所以要弃去开始馏出的部分液体
Mg+2HCL=MgCL2+H2MgO+2HCL=MgCL2+H2OMg+Cl2=MgCl2条件：燃烧MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4
得看情况.如果磷酸铵镁溶于水,先用等量等浓度的磷酸与氨水反应生成磷酸二氢胺,再用氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,过滤出来,将氢氧化镁溶于磷酸二氢胺,再过滤掉多余的氢氧化镁,即可得磷酸铵镁.如果磷
怎么学好初中化学?初中化学课本中有五六十个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识.这些内容都需要大家在理解的基础上记忆,它们多为学习化学的基础,若不能
氧化物+酸：MgO+2HCl=MgCl2+H2O碱+酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O盐+酸：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O盐+盐：MgSO4+BaCl2=MgCl
考点3．氧气的制法(重难点)(1)实验室制法①原理：2KMn04=加热=2K2MnO4+MnO2+O2↑（a）2KClO3=加热/MnO2=2KCl+3O2↑（b）2H202=MnO2=2H20+2O
丙酮经过彻底地氯化可以得到六氯丙酮.六氯丙酮是无色液体.熔点(℃)：-2.0；沸点(℃)：203相对密度是1.7430微溶于水,溶于酮.主要用作除草剂、干燥剂.