共沸混合物

假设锌为A克,铁为B克,则有A+B=24.2氢气分别为2A/65,2B/56两个相加等于0.8可以计算出A13克,B11.2克

气体成分为氧气和氢气（人都知道.）体积比：氧气比氢气=2：3设过氧化钠的物质的量为X,铝为Y因为2NA2O2—O2所以氧气的物质的量为X/2因为固体完全溶解,所以没有单质铝剩余,则根据2AL--3H2

常见的共沸混合物的组成及共沸点分类:教育|评论:6|查看:1809发表于2008-9-1721:26:16|共享圈子:化工制药类专业交流石油化工化学有机合成共沸物,又称恒沸物,是指两组分或多组分的液体

题简单但过程不好描述.设碳酸钠为x,碳酸氢钠为13.7-x,与碳酸钠反应生成的二氧化碳为y,碳酸氢钠生成二氧化碳为6.6-y.写出两个反应方程式,标出相关物质的量.列式106/44=x/y,84/44

1.可以这样考虑：纯的Mg24g可以产生2g氢气（通过计算,不知你现在学过没有）,纯的Zn65g可以产生2g氢气,Fe56g产生氢气2g,Cu不与酸反应,不产生氢气.所以：Mg与Zn按一定比例混合时,

硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S

用差量法计算,减少的质量是10-8.4=1.6g设原混合物中氧化铜的质量为x.CuO+H2=高温=Cu+H2O△m（固体质量减少）806416x1.6g80/x=16/1.6x=8g氧化铜的质量分数=

设KClO3有2xmol,KMnO4有2ymol,则有2KClO3=△,MnO2=2KCl+3O22x2x3x2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O22yyyy可列方程2x*122.5(KClO

以Al为例：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2,2AlCl3+6NaOH==2Al(OH)3+6NaCl沉淀最大值：消耗的n(HCl)==n(NaOH)==2.0mol/L*0.250L==0.

130g-20.4g=9.6g2设氯酸钾质量为X2KClO3=2KCl+3O2↑24596X9.6g245/X=96/9.6gX=24.5g372/3.6=20m/s18*3.6=64.8km/h因为

2KCLO3→2KCl+3O22KMnO4→K2MnO4+MnO2+O22459631632x96x/245y32y/316x+y=40.396x/245+32y/316=11.2解得x=24.5(g

解题思路：根据非氧部分是硫和其它的质量之比为32：24考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.

混合物平均分子量为60.8,看选项A没有醛,不能反应B丙醛和丙酮都是58,平均不可能是60.8C乙醛44,丁酮72有可能D丙醛58,丁酮72有可能.由反应式,R-CHO+H2O+2Ag+--->R-C

硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S

2KClO3=2KCl+3O2Δ=33.2-28.4=4.8g是产生氧气的量n(O2)=4.8/32=0.15moln(KCl)=2/3n(O2)=0.1molKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

分析：差量法,催化剂质量不变设分解得氯酸钾为x克,二氧化锰质量为m克,则反应前总质量为4m克,反应后总质量为10m/3克,由2KClO3=2KCl+3O2↑24596x4m-10m/3245×2m/3

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3

NH4HCO3与Na2O2固体混合物,且该混合物中钠离子数目是铵根离子的两倍.说明Na2O2量和NH4HCO3一样将混合物共热化学反应为：2NH4HCO3+2Na2O2=4NH3+2H2O+2Na2C